Question

16．某化工廠的廢液中含有硝酸銀和硝酸亞鐵．某同學(xué)取適量的上述廢液樣品，將一定質(zhì)量的鎂粉加入樣品中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣．請?zhí)羁眨?br />（1）若得到的濾液為淺綠色，則濾液中的溶質(zhì)一定含有Mg（NO₃）₂和Fe（NO₃）₂（填寫化學(xué)式）；
（2）反應(yīng)后得到濾渣的質(zhì)量與反應(yīng)前加入鎂粉的質(zhì)量相比如何變化？變大．
（3）在探究某未知金屬X與鐵、銅的活動性強(qiáng)弱關(guān)系，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案并對實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行預(yù)測．下列實(shí)驗(yàn)方案及預(yù)測如果與事實(shí)相符，單個設(shè)計(jì)就可以判斷出X、鐵、銅金屬活動性強(qiáng)弱順序的有BCE（填序號）．
A．將X放入CuSO₄溶液中能反應(yīng)     B．將X放入CuSO₄溶液中不能反應(yīng)
C．將X放入FeSO₄溶液中能反應(yīng)      D．將X放入FeSO₄溶液中不能反應(yīng)
E．將X放入FeSO₄溶液中不能反應(yīng)，放入CuSO₄溶液中能反應(yīng)．

Answer 1

分析 根據(jù)金屬活動性順序表的應(yīng)用分析判斷．鎂能和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀，能和硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鎂和鐵，硝酸亞鐵溶液是淺綠色溶液．

解答 解：（1）將一定質(zhì)量的鎂粉加入樣品中，鎂先和硝酸銀反應(yīng)，當(dāng)硝酸銀反應(yīng)完全后再和硝酸亞鐵反應(yīng)，若得到的濾液為淺綠色，說明硝酸亞鐵沒有完全反應(yīng)或沒有反應(yīng)，則濾液中的溶質(zhì)一定含有：Mg（NO₃）₂和Fe（NO₃）₂；
（2）鎂和硝酸銀、硝酸亞鐵的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：
Mg+2AgNO₃=Mg（NO₃）₂+2Ag，
24                                      216
Mg+Fe（NO₃）₂=Mg（NO₃）₂+Fe，
24                                        56  
由反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系可知，反應(yīng)后得到濾渣的質(zhì)量大于反應(yīng)前加入鎂粉的質(zhì)量．
（3）A．將X放入CuSO₄溶液中能反應(yīng)，說明X比銅活潑，但是無法比較X和鐵的活動性強(qiáng)弱，該選項(xiàng)不能判斷出X、鐵、銅金屬活動性強(qiáng)弱順序；
B．將X放入CuSO₄溶液中不能反應(yīng)，說明X不如銅活潑，該選項(xiàng)可以判斷出X、鐵、銅金屬活動性強(qiáng)弱順序；
C．將X放入FeSO₄溶液中能反應(yīng)，說明X比鐵活潑，該選項(xiàng)可以判斷出X、鐵、銅金屬活動性強(qiáng)弱順序；
D．將X放入FeSO₄溶液中不能反應(yīng)，說明鐵比X活潑，但是不能判斷X和銅的活動性順序，該選項(xiàng)不能判斷出X、鐵、銅金屬活動性強(qiáng)弱順序；
E．將X放入FeSO₄溶液中不能反應(yīng)，放入CuSO₄溶液中能反應(yīng)，說明X比銅活潑，不如鐵活潑，該選項(xiàng)可以判斷出X、鐵、銅金屬活動性強(qiáng)弱順序．
故填：（1）Mg（NO₃）₂和Fe（NO₃）₂；AgNO₃；（2）大于；（3）BCE．

點(diǎn)評 要會利用金屬活動順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．