Question

取100mL 18.3mol/L的H₂SO₄與Zn反應(yīng)，當Zn完全溶解時，生成的氣體在標況下占有的體積為22.4L．將所得的溶液稀釋成1L，測得溶液的H⁺濃度為1mol/L，則所生成的氣體中SO₂與H₂的體積比約為（　�。�

A．39：11

B．29：11

C．11：39

D．11：29

Answer 1

分析：鋅與濃硫酸發(fā)生：Zn+2H₂SO₄═ZnSO₄+SO₂↑+H₂O，隨著反應(yīng)的進行，硫酸濃度降低，發(fā)生：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，生成氣體為SO₂和H₂的混合物，物質(zhì)的量為

22.4L

22.4L/mol

=1mol，剩余硫酸的物質(zhì)的量為：n（H₂SO₄）_剩=

1

2

×1L×0.1mol/L=0.05mol，消耗硫酸的物質(zhì)的量為：n（H₂SO₄）_消耗=0.1L×18.3mol/L-0.05mol=1.78mol，根據(jù)反應(yīng)的化學方程式計算．

解答：解：n（H₂SO₄）_濃=0.1L×18.3mol/L=1.8mol，
剩余硫酸的物質(zhì)的量為：n（H₂SO₄）_剩=

1

2

×1L×0.1mol/L=0.05mol，
消耗硫酸的物質(zhì)的量為：n（H₂SO₄）_消耗=1.83mol-0.05mol=1.78mol，
鋅與濃硫酸發(fā)生：Zn+2H₂SO₄=ZnSO₄+SO₂↑+H₂O，隨著反應(yīng)的進行，硫酸濃度降低，發(fā)生：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
生成氣體為SO₂和H₂的混合物，物質(zhì)的量為

22.4L

22.4L/mol

=1mol
設(shè)混合物氣體中含有SO₂、H₂的物質(zhì)的量分別是x、y
Zn+2H₂SO₄═ZnSO₄+SO₂↑+H₂O
     2x          x
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
      y          y
則有：

x+y=1mol 2x+y=1.78mol

解之得：x=0.78mol  y=0.22mol
所以n（SO₂）：n（H₂）=x：y=78：22=39：11
故選：A．

點評：本題考查化學方程式的計算，題目難度中等，本題注意以下幾點：①濃硫酸與鋅反應(yīng)生成SO₂，②隨著反應(yīng)的進行，硫酸的濃度降低，與鋅反應(yīng)生成H₂，③根據(jù)反應(yīng)的方程式利用守恒的方法列式計算．