Question

11．小麗同學(xué)用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸進行酸堿中和反應(yīng)的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑．此時，她停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)的成分進行探究．
（1）寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（2）探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分：
【提出問題】該燒杯內(nèi)的溶液中溶質(zhì)是什么？
【進行猜想】（A）溶質(zhì)可能是NaCl和NaOH （B）溶質(zhì)可能只是NaCl（C）溶質(zhì)可能鹽酸和氯化鈉．
【實驗探究】①小麗從燒杯中取了少量反應(yīng)后的溶液于試管中，并滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩．觀察到酚酞試液不變色，于是她排除了猜想（A），理由是氫氧化鈉溶液顯堿性，酚酞溶液遇到堿性溶液會變成紅色，酚酞溶液不變色，證明溶液不顯堿性，所以沒有氫氧化鈉
②小麗欲探究燒杯內(nèi)溶液的成分，進行下列實驗，請你幫她完成：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
另取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，碳酸鈉/鋅、鐵/紫色石蕊	溶液中有氣泡冒出/溶液由紫色變成紅色	猜想（C）正確

（3）小寧另選用一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，他想此溶液已變質(zhì)，那么是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)呢？【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性他設(shè)計如下實驗：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量溶液于試管中，滴加足量CaCl2溶液，靜置后過濾，在濾液中加入酚酞溶液．	白色沉淀生成，溶液變紅色	此溶液部分變質(zhì)

小寧欲除去此變質(zhì)溶液中的雜質(zhì)，應(yīng)選用適量氫氧化鈣溶液，寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉和水寫出反應(yīng)的方程式；
（2）
①根據(jù)酚酞遇堿變紅來進行解答；
②要驗證C正確，關(guān)鍵是驗證鹽酸的除雜，即驗證氫離子；
（3）根據(jù)取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量的氯化鈣溶液，溶液中的碳酸鈉會與之反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀；
取步驟（1）試管中的少量上層清液，滴加酚酞溶液，溶液變紅色．因碳酸鈉已完全被氯化鈣反應(yīng)，所以說明原溶液中一定有堿性的氫氧化鈉存在解答；
若除去已變質(zhì)的Na₂CO₃，先溶解，再加入適量的氫氧化鈣溶液，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶；

解答 解：（1）氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉和水，化學(xué)方程式為NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（2）①氫氧化鈉溶液顯堿性，酚酞溶液遇到堿性溶液會變成紅色，酚酞溶液不變色，證明溶液不顯堿性，所以沒有氫氧化鈉．
②驗證氫離子的方法常見的有加入碳酸鈉或較活潑的金屬或紫色石蕊，出現(xiàn)的現(xiàn)象為溶液中有氣泡冒出或溶液中有氣泡冒出或溶液由紫色變成紅色，猜想（C）正確；要想證明猜想C正確，關(guān)鍵是要證明鹽酸的存在．
（3）取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量的氯化鈣溶液，因碳酸鈉與氯化鈣能生成碳酸鈣沉淀，所以有白色沉淀生成，說明原溶液中一定有碳酸鈉；取上述步驟中試管中的少量上層清液，滴加酚酞溶液，溶液變紅色．溶液顯堿性，因溶液中碳酸鈉已被氯化鈣完全消耗，所以說明原溶液中一定有氫氧化鈉．從而得出該氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)；
若除去已變質(zhì)的Na₂CO₃，先溶解，再加入適量的氫氧化鈣溶液，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶；有關(guān)反應(yīng)的方程式：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
故答案為：（1）NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（2）①氫氧化鈉溶液顯堿性，酚酞溶液遇到堿性溶液會變成紅色，酚酞溶液不變色，證明溶液不顯堿性，所以沒有氫氧化鈉．
②碳酸鈉/鋅、鐵/紫色石蕊        ②溶液中有氣泡冒出/溶液由紫色變成紅色；
（3）

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量溶液于試管中，滴加足量CaCl2溶液，靜置后過濾，在濾液中加入酚酞溶液．	白色沉淀生成，溶液變紅色	此溶液部分變質(zhì)

氫氧化鈣；Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

點評 本題考查了酸堿中和反應(yīng)以及實驗設(shè)計的能力．設(shè)計實驗時，可以從反應(yīng)后的產(chǎn)物和其有關(guān)的性質(zhì)著手．