Question

某化學活動小組為探究某些金屬活動順序，分步做如下實驗：
實驗一：在四支試管中分別放入兩小塊金屬銅、鎂、鐵、鋅分別加入5mL的稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)鎂、鐵、鋅能與鹽酸反應，并有氣泡產生，銅卻不能，由此得出結論______．（可多選，填序號）．
A、金屬活動性由強到弱順序是：鎂．鋅．鐵．銅
B、鎂．鐵．鋅的活動性比銅強
C、可把四種金屬分為兩類，鎂、鐵、鋅為一類，銅為另一類
實驗二：探討金屬鋁．銅．銀三種金屬的活動性順序．
（1）采用最好的方法是______（單選）
A、三種狀態(tài)相同的金屬分別與相同濃度和體積的鹽酸反應．
B、取三種狀態(tài)相同的金屬分別在相同條件下與氧氣反應．
C、相對活潑的金屬把不活潑的金屬從它的鹽溶液中置換出來．
（2）不選用其它另兩種方法的原因是____________．
（3）請按你確認的方法，選用以下藥品進行實驗，填寫實驗報告．
藥品：金屬鋁絲．金屬銅絲．金屬銀絲．硫酸銅溶液．硝酸銀溶液．硫酸鋁溶液．
15%鹽酸．過氧化氫溶液、二氧化錳粉末

實驗	步驟	現(xiàn)象	反應的化學方程式
1
2
3

通過實驗得出金屬活動性順序由強到弱為鋁、銅、銀．

Answer 1

【答案】分析：實驗一：發(fā)現(xiàn)鎂、鐵、鋅能與鹽酸反應，并有氣泡產生，銅卻不能，說明銅的活動性比鎂鐵鋅的弱，同時也可把它們按此特點分為兩類．
實驗二：（1）（2）由于銅和銀均不與鹽酸反應，采用方法A不能鑒別金屬銅與銀的活動性順序，采用與氧氣的反應效果不明顯．
（3）利用金屬與鹽溶液的反應，結合強的金屬可把弱的金屬從其鹽溶液中置換出來的原理完成．
解答：解：實驗一：由敘述可知鎂、鐵、鋅能與鹽酸反應，銅卻不能，從而證明銅的活動性比鎂鐵鋅的弱；再利用是否能與酸反應放出氫氣可把它們分為兩類．
故選B C
實驗二：（1）（2）由于銅和銀均不與鹽酸反應，采用方法A不能鑒別金屬銅與銀的活動性順序，而采用與氧氣的反應銅和銀分別與氧氣反應均生成黑色氧化物，也不能區(qū)分兩者的活動性．
故選C
故答案為：因為銅和銀均不與鹽酸反應，采用方法A不能鑒別金屬銅與銀的活動性順序．銅和銀分別與氧氣反應均生成黑色氧化物，觀察比較的現(xiàn)象不明顯，采用方法B不能鑒別三種金屬活動性順序
（3）利用三者的活動性順序是鋁＞銅＞銀，以及活動性強的金屬能把活動性弱金屬從其鹽溶液中置換出來的特點進行設計．
故答案為：

實驗	步驟	現(xiàn)象	反應的化學方程式
1	把鋁絲浸入硫酸銅溶液中	在鋁絲表面有紅色的固體析出	2Al+3CuSO4═3Cu+Al2（SO4）3
2	把銅絲浸入硝酸銀溶液中	在銅絲表面有銀白色的固體析出	Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2
3	把銅絲浸入硫酸鋁溶液中	沒有明顯現(xiàn)象	----------------------------

說明：實驗1.2.3次序可以互調換．
點評：本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行．重點的應對金屬與鹽溶液的反應原理有所掌握．