Question

14．向盛有100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%的硫酸的燒杯中逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的NaOH溶液，下列表示燒杯中溶液的pH、導(dǎo)電性及溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況（注圖中橫坐標(biāo)均表示所加NaOH溶液的質(zhì)量m），圖象正確的是（　　）

• A．
• B．
• C．
• D．

Answer 1

分析 A、根據(jù)氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)完全后，繼續(xù)滴加氫氧化鈉，溶液的pH值將大于7進(jìn)行分析；
B、根據(jù)硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，恰好完全反應(yīng)時，溶液中含有鈉離子、硫酸根離子，導(dǎo)電性不會為零進(jìn)行分析；
CD、根據(jù)氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，然后結(jié)合題中的數(shù)據(jù)和圖象進(jìn)行分析．

解答 解：A、氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)完全后，繼續(xù)滴加氫氧化鈉，溶液的pH值將大于7，不會變成水平線，故A錯誤；
B、硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，恰好完全反應(yīng)時，溶液中含有鈉離子、硫酸根離子，導(dǎo)電性不會為零，故B錯誤；
C、H₂SO₄+2NaOH═2H₂O+Na₂SO₄
   98               80                   142
100g×4.9%        y                     z
$\frac{98}{100g×4.9%}$=$\frac{80}{y}$=$\frac{142}{z}$
所以y=4g，z=7.1g
$\frac{4g}{4%}$=100g
當(dāng)氫氧化鈉質(zhì)量為100g時，恰好完全反應(yīng)，生成硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{7.1g}{200g}$×100%=3.55%，故C錯誤；
D、通過分析硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{7.1g}{200g}$×100%=3.55%，故D正確．
故選：D．

點評 本題是多個知識點的考查題，能對多個物質(zhì)的反應(yīng)過程達(dá)到有效分析，并能結(jié)合讀懂圖象是解題的關(guān)鍵．