Question

實(shí)驗(yàn)室中有鐵粉和氧化銅的混合物，實(shí)驗(yàn)小組按如下流程處理該混合物．

（1）寫(xiě)出上述混合物在加入過(guò)量硫酸過(guò)程中，一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：

 

（2）濾渣B的成分是

 

（填化學(xué)式）
（3）寫(xiě)出生成氣體的化學(xué)方程式是

 

（4）濾液C中溶質(zhì)的成分有

 

（填化學(xué)式）

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),酸的化學(xué)性質(zhì),書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專(zhuān)題：金屬與金屬材料

分析：向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸、微熱，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水；鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；由題目給出的信息可知：向?yàn)V液中插入薄鐵片，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾液中一定含有硫酸，沒(méi)有硫酸銅；也說(shuō)明鐵把硫酸銅中的銅置換出來(lái)，因此固體中一定有銅，同時(shí)結(jié)合濃硫酸的稀釋要求分析解答即可．

解答：解：
已知鐵的金屬活動(dòng)性比銅的強(qiáng)，根據(jù)給出的物質(zhì)，可以知道，鐵可以和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和氫氣，氧化銅可以和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，鐵可以與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞和銅，各反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H₂S0₄=FeS0₄+H₂↑； CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；Fe+CuS0₄=FeS0₄+Cu；
由題目給出的信息可知：向?yàn)V液C中加入鐵，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾液中一定含有硫酸；而向?yàn)V液C中加入鐵，有銅產(chǎn)生，也說(shuō)明濾液C中一定硫酸銅；故：
（1）寫(xiě)出上述混合物在加入“過(guò)量”硫酸過(guò)程中，一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；Fe+H₂S0₄=FeS0₄+H₂↑；Fe+CuS0₄=FeS0₄+Cu
（2）因?yàn)榧尤搿斑^(guò)量”硫酸，所以濾渣B中一定無(wú)鐵，而一定有 Cu；
（3）寫(xiě)出生成氣體的化學(xué)方程式是 Fe+H₂S0₄=FeS0₄+H₂↑；
（4）由圖框可知，向?yàn)V液C中加入鐵，有氣泡和銅產(chǎn)生，所以濾液C中溶質(zhì)的成分有：H₂S0₄、FeS0₄、CuSO₄
故答案為：
（1）CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；Fe+H₂S0₄=FeS0₄+H₂↑；Fe+CuS0₄=FeS0₄+Cu
（2）Cu
（3）Fe+H₂S0₄=FeS0₄+H₂↑；
（4）H₂S0₄、FeS0₄、CuSO₄

點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)金屬活動(dòng)性順序應(yīng)用以及濃硫酸稀釋的考查，解題的關(guān)鍵是掌握金屬與鹽溶液以及酸的反應(yīng)和稀釋濃硫酸應(yīng)注意的事項(xiàng)．