Question

現(xiàn)有氯酸鉀26g和2g二氧化錳加熱一段時間后，停止加熱，測得固體質量為23.2g．剩余固體中含有哪些物質？各為多少克？氯酸鉀的分解率是多少？

Answer 1

解：根據(jù)質量守恒定律可知，減少的固體的質量等于氧氣的質量，因此氧氣的質量=26g+2g-23.2g=4.8g；
氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳是反應的催化劑，反應前后其質量不變，所以固體殘余物中含有二氧化錳、氯化鉀，還可能含有未分解的氯酸鉀；
設生成氯化鉀的質量是x
2KClO₃2KCl+3O₂↑
149 96
x 4.8g

解得 x=7.45g 所以該反應消耗的氯酸鉀質量是7.45g+4.8g=12.25g，則氯酸鉀的分解率是×100%=47.1%
∵化學反應前后催化劑（二氧化錳）的質量保持不變．
∴殘余物中還含有氯酸鉀，氯酸鉀的質量=26g-12.25g=13.75g，
答：固體殘余物中含有氯化鉀、二氧化錳和剩余的氯酸鉀；其中二氧化錳2g，剩余氯酸鉀13.75g，和生成的氯化鉀7.45g．氯酸鉀的分解率是47.1%；
分析：依據(jù)質量守恒定律結合反應前后固體質量的變化可求生成氧氣的質量，根據(jù)氧氣的質量可求出分解的氯酸鉀的質量，以此為突破口分析解答即可；
點評：掌握化學方程式的計算格式和規(guī)范性及質量守恒定律的應用，并注意：反應前后催化劑的化學性質和質量均不變．