Question

18．現(xiàn)有家庭食用堿樣品8g（主要成分Na₂CO₃和NaCl），向其中加入100克某未知濃度的鹽酸，生成氣體的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量關系如圖．請計算：
（1）食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（2）鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）恰好完全反應時所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（要求寫出計算過程，結果精確到0.1%）

Answer 1

分析 碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，由注入稀鹽酸的質(zhì)量與反應得到氣體的質(zhì)量圖可知，完全反應時生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g，消耗稀鹽酸的質(zhì)量為73g，據(jù)此由反應的化學方程式計算出原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量、稀鹽酸中的溶質(zhì)的質(zhì)量，生成的氯化鈉的質(zhì)量，進行分析解答．

解答 解：由注入稀鹽酸的質(zhì)量與反應得到氣體的質(zhì)量圖可知，完全反應時生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g．
設原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量為x，稀鹽酸中的溶質(zhì)的質(zhì)量為y，生成的氯化鈉的質(zhì)量為z
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106         73         117           44
x             y          z              2.2g
$\frac{106}{x}=\frac{73}{y}=\frac{117}{z}=\frac{44}{2.2g}$
x=5.3g
y=3.65g
z=5.85g
（1）食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{5.3g}{8g}×$100%≈66.3%；
（2）鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{3.65g}{73g}×$100%=5.0%；
（3）恰好完全反應時所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{8g-5.3g+5.85g}{8g+73g-2.2g}×$100%≈10.9%．
答案：
（1）66.3%
（2）5.0%
（3）10.9%

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，細致地分析圖示信息信息，找出二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關鍵．