【題目】下表列出了一些生活中常見元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖.下列敘述錯誤的是(

A.上表中,8種元素原子的核外電子層數(shù)相同
B.S,Cl,Ar的原子在化學(xué)反應(yīng)中都易得到電子,形成帶負電荷的陰離子
C.上表中,金屬元素原子的最外層電子數(shù)少于4個
D.從Na到Ar,隨著核電荷數(shù)的遞增,原子核外最外層電子數(shù)從1個遞增到8個

【答案】B
【解析】解:
A、由常見元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知,8種元素原子的核外電子層數(shù)相同,均為3層,故A選項說法正確.
B、S、Cl的最外層電子數(shù)分別為6、7,大于4,在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子形成陰離子;Ar的原子最外層電子數(shù)為8,為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),不易得失電子;故B選項說法錯誤.
C、上表中,金屬元素原子的最外層電子數(shù)少于4個,如鈉原子的最外層電子數(shù)為1,屬于金屬元素,故C選項說法正確.
D、從Na到Ar,隨著核電荷數(shù)的遞增,原子核外最外層電子數(shù)從1個遞增到8個,故D選項說法正確.
答案:B.
A、由常見元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖中的核外電子層數(shù)進行分析判斷.
B、根據(jù)S、Cl、Ar的原子的最外層電子數(shù)進行分析判斷.
C、根據(jù)表中金屬元素原子的最外層電子數(shù)的特點分析判斷.
D、根據(jù)從Na到Ar原子核外最外層電子數(shù)的排列規(guī)律進行分析判斷.

練習(xí)冊系列答案
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(1)提出猜想】猜想1:無色氣體A一定是C02 , 原因是(用化學(xué)方程式表示). 猜想2:黑色固體B全部是鐵.
【交流與討論】小華認為猜想1不一定正確,無色氣體中除了CO2外,可能含有CO.
【探究反思】為驗證小華的猜想,大家按圖2所示進行實驗,過程與現(xiàn)象如下:
①當(dāng)X現(xiàn)象為時,可以確定猜想1是錯誤的,寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式:
②Ⅱ中無明顯現(xiàn)象,但可以往Ⅱ中滴加足量(填試劑名稱或化學(xué)式)證明氣體在Ⅱ中確實已發(fā)生了反應(yīng).
(2)為驗證猜想2,大家稱取7g黑色固體B,按圖3所示進行實驗探究,過程與現(xiàn)象如下: ①經(jīng)過分析,大家確定猜想2是錯誤的,理由是
②為了進一步確定黑色固體C的成分,你的方法是(寫出實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論).
③實驗結(jié)束后,稱得紅色固體的質(zhì)量為6.4g,則黑色固體B中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

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