Question

5．甲、乙、丙三位同學(xué)分別用6g硫粉在不同質(zhì)量的氧氣中燃燒，數(shù)據(jù)如下：

	甲	乙	丙
O2的質(zhì)量	4g	6g	8g
生成的SO2質(zhì)量	10g	12g	？

（1）甲、乙兩位同學(xué)的數(shù)據(jù)是否符合質(zhì)量守恒定律？
（2）丙同學(xué)生成的SO₂質(zhì)量為12g．

Answer 1

分析 依據(jù)硫與氧氣反應(yīng)時的質(zhì)量關(guān)系，確定硫與氧的質(zhì)量比，再依據(jù)質(zhì)量守恒定律對生成的二氧化硫的質(zhì)量進(jìn)行分析即可判斷．

解答 解：依據(jù)S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂可知反應(yīng)時硫與氧的質(zhì)量比是S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂
                                           32 16×2
                                           32：16×2=1：1
甲：6g硫與4g氧氣反應(yīng)時硫有剩余，剩余2g，生成10g二氧化硫，符合．
乙：6g硫與6g氧氣恰好反應(yīng)，生成12g二氧化硫，符合．
丙：6g硫與8g氧氣反應(yīng)氧氣剩余2g，生成12g二氧化硫，符合．
（1）甲、乙兩位同學(xué)的數(shù)據(jù)都符合質(zhì)量守恒定律；
（2）丙同學(xué)生成的SO₂質(zhì)量為12g．
答案：
（1）是符合質(zhì)量守恒定律；
（2）12

點評 此題是對質(zhì)量守恒定律的考查，解題的關(guān)鍵是利用方程式對相關(guān)物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系的分析，屬于基礎(chǔ)性知識考查題．