Question

某純堿（Na₂CO₃）樣品中含有雜質(zhì)NaCl，為測定純堿樣品的純度（質(zhì)量分數(shù)），進行了如圖實驗．請計算：
（1）生成CO₂氣體的質(zhì)量

 

（2）樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)（列式計算，寫出詳細的計算過程）．
（3）所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后質(zhì)量之差為生成的二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式利用二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈉的質(zhì)量，進而求質(zhì)量分數(shù)；
（3）所得溶液中的溶質(zhì)氯化鈉為生成的和原混合物中存在的氯化鈉質(zhì)量之和，再除以反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，即為所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成CO₂氣體的質(zhì)量為：6.0g+500g+100g-603.8g=2.2g；
故答案為：2.2g；
設(shè)樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106           117        44
x              y        2.2g

106

x

=

117

y

=

44

2.2g

解得：x=5.3g，y=5.85g
（2）樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為：

5.3g

6g

×100%=88.3%；
（3）所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量：6.0g-5.3g+5.85g=6.55g
所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：

6.55g

603.8g

×100%=1.1%
答：樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為88.3%，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.1%．

點評：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．