Question

老師要求同學(xué)們將30g NaCl樣品中的雜質(zhì)除去，同時(shí)測(cè)出其中所含的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。提供的試劑有：一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液、KOH溶液、稀鹽酸各100g。小林同學(xué)順利完成了任務(wù)。她的方法是：將30g NaCl樣品加入100g水中，固體全部溶解后再逐漸加入所選試劑，當(dāng)加入的試劑質(zhì)量為56g時(shí)，恰好完全反應(yīng)，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量為4.9g。請(qǐng)回答：
(1)小林同學(xué)所選用的試劑是              。
(2)該NaCl樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
(3)當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的質(zhì)量是多少？

Answer 1

(1)氫氧化鈉溶液  （2）22.5%  （3）181.1g

試題分析：（1）根據(jù)除雜的原則，所選的物質(zhì)要與氯化銅發(fā)生反應(yīng)而不與氯化鈉發(fā)生反應(yīng)，在除去氯化銅的同時(shí)還不能混入其它雜質(zhì)；氫氧化鈉與氯化鈉不反應(yīng)，氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，使用氫氧化鈉溶液可以在除去氯化銅的同時(shí)又得到主要物質(zhì)氯化鈉，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�；若使用氫氧化鉀，氫氧化鉀與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鉀，在除去氯化銅的同時(shí)又混入新雜質(zhì)氯化鉀；若使用稀鹽酸，鹽酸與雜質(zhì)氯化銅不反應(yīng)，無(wú)法除雜；故選氫氧化鈉溶液。
（2）根據(jù)題意，寫(xiě)出氯化銅與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式，再根據(jù)氫氧化銅沉淀的質(zhì)量求出氯化銅的質(zhì)量，最后利用樣品中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，即可求出氯化鈉樣品中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解，設(shè)氯化銅的質(zhì)量為x
CuCl₂+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)₂↓
135              98
x               4.9g
135:x="98:4.9g"
解得，x=6.75g
則該NaCl樣品中CuCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%="22.5%"
（3）根據(jù)題意，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液為氯化鈉溶液，所得溶液的質(zhì)量=所加的所有物質(zhì)的總質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量，故所得溶液的質(zhì)量=30g+100g+56g-4.9g=181.1g
答：當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的質(zhì)量為181.1g。
點(diǎn)評(píng)：一般的除雜質(zhì)題必須同時(shí)滿(mǎn)足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)，②反應(yīng)時(shí)不能加入新的雜質(zhì)，這是正確解題的關(guān)鍵；至于根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，本題較簡(jiǎn)單，只要會(huì)利用相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并依據(jù)已知量對(duì)未知的應(yīng)求量進(jìn)行求解計(jì)算即可，注意要有完整的計(jì)算步驟和規(guī)范的書(shū)寫(xiě)格式。