實驗室里有一瓶固體燒堿因吸收了空氣中的二氧化碳而部分變質。為測定這瓶燒堿的純度，稱取該樣品20g，溶于水配成溶液，向其中逐滴加入氯化鋇溶液至沉淀完全，反應過程中生成沉淀的質量與所用氯化鋇溶液質量關系如圖所示。

（1）從圖中可以看出，反應產(chǎn)生的沉淀最多是        g。
（2）該燒堿樣品中碳酸鈉的質量是多少g？
（1）3．94  ;（2）2．12g

試題分析：解：（1）由圖可知反應產(chǎn)生的沉淀的質量為3．94g
設樣品中碳酸鈉的質量為x
Na2CO3+ BaCl2= 2Na Cl+BaCO3↓
106                    197
X                        3．94 g 
106/ X=197/3．94 g
解得X=2．12 g
答：樣品中碳酸鈉的質量為2．12 g
練習冊系列答案
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（3分）為測定石灰石樣品中碳酸鈣的含量，小明取25 g石灰石樣品與一定質量的14.6%的稀鹽酸恰好完全反應，將反應所得混合物蒸干得到固體27.2 g（不含結晶水，假設樣品中的雜質既不與稀鹽酸反應）。試計算：
（1）參加反應的鹽酸的質量。
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的含量。

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CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O，請你完成探究實驗中的相關計算：
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⑵食醋中醋酸的質量分數(shù)是多少?

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（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為多少？

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已知：CaCO3CaO+CO2↑
通過計算回答：
（1）生成二氧化碳的質量。
（2）石灰石中的碳酸鈣是否完全分解。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

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計算（1）生成氧氣的質量。
（2）樣品中過氧化氫的質量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

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(1)小林同學所選用的試劑是              。
(2)該NaCl樣品中的質量分數(shù)是多少？
(3)當恰好完全反應時，所得溶液的質量是多少？

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