Question

小思同學為測定小蘇打中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行了如下實驗：取小蘇打樣品10.0克，逐滴加入稀鹽酸，生成CO₂氣體的質(zhì)量與滴加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（假定小蘇打樣品只由碳酸氫鈉和氯化鈉組成，碳酸氫鈉和鹽酸發(fā)生反應(yīng)方程式為NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O）．
請回答下列問題：
（1）碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的

 

；
（2）小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少？
（3）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；由生成CO₂氣體的質(zhì)量與滴加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系圖，取小蘇打樣品10.0克，逐滴加入稀鹽酸，最終生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為4.4g，據(jù)此由反應(yīng)的化學方程式計算出小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量、所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)即可．

解答：解：（1）碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)．
（2）由生成CO₂氣體的質(zhì)量與滴加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系圖，小蘇打樣品10.0克，逐滴加入稀鹽酸，最終生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為4.4g．
設(shè)小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x
NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O
84          58.5 44
x            y   4.4g

84

44

=

x

4.4g

     x=8.4g
小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為

8.4g

10.0g

×100%=84%．
（3）

58.5

44

=

y

4.4g

     y=5.85g
恰好完全反應(yīng)時，消耗的稀鹽酸的質(zhì)量為25.1g；所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

5.85g+10g-8.4g

10g+25.1g-4.4g

×100%≈24.3%．
答：（1）復(fù)分解反應(yīng)；（2）小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為84%；（3）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為24.3%．

點評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息，根據(jù)找出生成二氧化碳氣體的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．