Question

如圖所示，先稱得儀器和藥品的質(zhì)量共105g，然后燒杯傾斜使鹽酸流入燒杯中，反應(yīng)后砝碼的讀數(shù)是102.8g．計(jì)算：
（1）產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量；
（2）參加反應(yīng)的Na₂CO₃的質(zhì)量；
（3）生成NaCl的質(zhì)量．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的二氧化碳質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)的Na₂CO₃的質(zhì)量、生成NaCl的質(zhì)量．

解答：解：（1）由質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的二氧化碳質(zhì)量，產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量為105g-102.8g=2.2g．
（2）設(shè)參加反應(yīng)的Na₂CO₃的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117       44
x             y       2.2g

106

44

=

x

2.2g

     x=5.3g
（3）

117

44

=

y

2.2g

    y=5.85g
答：（1）產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量為2.2g；（2）參加反應(yīng)的Na₂CO₃的質(zhì)量為5.3g；（3）生成NaCl的質(zhì)量為5.85g．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．