Question

（2007?株洲）為了測定某赤鐵礦中Fe₂O₃的含量，對該赤鐵礦進行取樣分析．將10g該赤鐵礦樣品加入到109.5g某稀鹽酸中恰好完全反應（雜質既不與酸反應，也不溶于水）．反應后所得溶液的質量為117.5g．計算：
（1）該赤鐵礦樣品中Fe₂O₃的質量分數(shù)為

80

%．
（2）該稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)是多少？（把計算過程寫在下面）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)題意，赤鐵礦石中的雜質既不溶于水也不與鹽酸反應，反應后溶液質量為117.5g，則礦石中雜質的質量是：10g+109.5g-117.5g=2g，氧化鐵的質量是10g-2g=8g，進而計算出赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)即可；
（2）根據(jù)氧化鐵與鹽酸反應的化學方程式，由反應消耗氧化鐵的質量計算出參加反應的HCl的質量，進而計算出鹽酸的溶質質量分數(shù)．

解答：解：（1）根據(jù)題意，赤鐵礦石中的雜質既不溶于水也不與鹽酸反應，反應后溶液質量為117.5g，則礦石中雜質的質量是：10g+109.5g-117.5g=2g，氧化鐵的質量是10g-2g=8g，所以赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)為

8g

10g

×100%=80%；
（2）設鹽酸中溶質的質量為x
6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O
219  160   
x    8g    

219

160

=

x

8g

x=10.95g
鹽酸的溶質質量分數(shù)為

10.95g

109.5g

×100%=10%；
故答案為：（1）80；
（2）稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為10%．

點評：本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質質量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．