Question

氯酸鉀受熱分解的化學(xué)方程式為2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂，對(duì)“24.5g氯酸鉀受熱完全分解產(chǎn)生多少克氧氣一題”小莉和小華兩位同學(xué)分別采用了兩種不同的計(jì)算方法．

小莉同學(xué)的解法及計(jì)算過(guò)程	小華同學(xué)的解法及計(jì)算過(guò)程
解：設(shè)可產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為X 2KClO3  MnO2  . △ 2KCl+3O2↑   245               96    24.5g             X  245 24.5g ═ 96 X    X═9.6g 答：可產(chǎn)生氧氣9.6g．	解：24.5g KClO3中氧元素的質(zhì)量為： 24.5g× O的相對(duì)原子質(zhì)量×3 KClO3 的相對(duì)分子質(zhì)量 ×100% ═24.5g× 16×3 39+35.5+16×3 ×100% ═9.6g 則氧氣的質(zhì)量為9.6g 答：可產(chǎn)生氧氣9.6g．

試回答下問(wèn)題：
（1）你認(rèn)為他們的解題思路和方法都正確嗎？答：

 

．
（2）若要計(jì)算31.6g高錳酸鉀受熱完全分解產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，你認(rèn)為也能用上述兩種方法解答嗎？
請(qǐng)你把能用的解法和計(jì)算過(guò)程寫下來(lái)．
（3）你認(rèn)為在什么情況下，小莉和小華同學(xué)的解法都能應(yīng)用？

Answer 1

分析：（1）通過(guò)化學(xué)式計(jì)算出反應(yīng)物中氧元素的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律中的元素質(zhì)量守恒可以知道反應(yīng)物中氧元素的質(zhì)量就是生成氧氣的質(zhì)量；根據(jù)化學(xué)方程式由反應(yīng)物的質(zhì)量也可以計(jì)算出生成氧氣的質(zhì)量．（2）由于高錳酸鉀中的氧元素沒(méi)有全部變成氧氣，因此本小題只能用化學(xué)方程式來(lái)計(jì)算；（3）對(duì)比上述兩種情況就能得出本小題的答案．

解答：答：（1）都正確；
（2）不能．
能用的計(jì)算方法和過(guò)程如下：
解：設(shè)高錳酸鉀反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為x．
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                32
31.6g              x

316

32

=

31.6g

x

，x=3.2g
答：生成氧氣的質(zhì)量為3.2g．
（3）反應(yīng)物完全反應(yīng)，且反應(yīng)物中的氧元素全部變成氧氣時(shí)，小莉和小華的解法才都能用．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查質(zhì)量守恒定律、有關(guān)化學(xué)方程式和化學(xué)式的計(jì)算，難度稍大．