(14分)某興趣小組用下圖所示流程制取氧氣(反應(yīng)原理: 2KClO32KCl+3O2↑),并回收提純氯化鉀和二氧化錳。

回答下列問題:
(1)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算,理論上可制得氧氣的質(zhì)量是多少?(計(jì)算結(jié)果精確到0.1g)
解:
(2)在回收提純的過程中需要控制水的用量,原因有            (填標(biāo)號)。
A.提高實(shí)驗(yàn)效率   B.保證固體1全部溶解    C.節(jié)約能源
(3)①寫出下圖中儀器a、b的名稱:

A              ,b               。
②步驟Ⅱ中的操作m應(yīng)選擇圖11中       
(填“甲”或“乙”)裝置,該操作中玻璃棒
的作用是                               
③步驟Ⅲ中用酸化的硝酸銀(AgNO3)溶液檢驗(yàn)洗出液中是否含有氯化鉀,該檢驗(yàn)方法的原理
                      (用化學(xué)方程式表示)。
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,稱得回收到的氯化鉀的質(zhì)量比理論值小,
可能的原因有                                                 (寫一點(diǎn))。
(1)5.9g(2)AC(3)①a鐵架臺b酒精燈②甲 引流
③KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3(4)蒸發(fā)過程中,氯化鉀固體飛濺(合理均可)

試題分析: (1)根據(jù)題意可知:題目中的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO3MnO2 2KCl+3O2↑。已知量為氯酸鉀的質(zhì)量為15.0g;未知量為可制得氧氣的質(zhì)量。所以解題思路為:利用氯酸鉀和氧氣在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行求解。
解題過程:                            解題步驟:
解:設(shè)理論上可制得氧氣的質(zhì)量為x         ①設(shè)未知量
2KClO3MnO2 2KCl+3O2↑               ②寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
245                 96                   ③標(biāo)出化學(xué)方程式所表示的相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系
15.0g               x                     標(biāo)出題目中的已知量和未知量    
245:96 =15.0g:x                         ④列比例式
x="5.9" g                                    求解未知量    
答:理論上可制得氧氣的質(zhì)量為5.9 g。       ⑤寫出答案
(2)在操作過程中,固體1的成分為氯化鉀和二氧化錳的混合物。二氧化錳不溶解于水,所以加入水只能使氯化鉀溶解而不能使二氧化錳溶解。因此B項(xiàng)錯(cuò)誤?刂扑挠昧渴菫榱藴p少因過濾和烘干、蒸發(fā)過程中由于水太多而影響實(shí)驗(yàn)的效率和浪費(fèi)能源。所以應(yīng)選AC。
(3)①圖示中的儀器a為鐵架臺;b為酒精燈。
②操作m將原混合物分離為固體和液體,所以應(yīng)為過濾。應(yīng)選甲操作。在過濾操作中,玻璃棒的作用是引流。
③如有氯化鉀存在,則會和加入的硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鉀,可觀察到有白色沉淀出現(xiàn)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3。如無氯化鉀存在,則反應(yīng)不發(fā)生,不會觀察到有白色沉淀出現(xiàn)。
(4)在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,發(fā)現(xiàn)氯化鉀固體減少,則可能是蒸發(fā)過程中,氯化鉀固體飛濺(或轉(zhuǎn)移過程中溶液灑出合等多種原因)。
練習(xí)冊系列答案
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白磷在空氣中燃燒,則方程式中系數(shù)之比,即v(P):v(O2)等于(  )
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(6分)雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣(其它成分不溶于水也不與酸反應(yīng));瘜W(xué)興趣小組為了測 定雞蛋殼中碳酸鈣的含量,做如下實(shí)驗(yàn):

反應(yīng)①結(jié)束后,所加鹽酸剛好反應(yīng)了一半,反應(yīng)②恰好完全反應(yīng)。請回答下列問題:
(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___________________________;
(2)根據(jù)已知條件列出求解碳酸鈣質(zhì)量(X)的比例式______________;
(3)該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______;
(4)所加氫氧化鈣的質(zhì)量為_______;
(5)溶液b中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______;
(6)用36.5%的濃鹽酸配制80g上述稀鹽酸需加水的質(zhì)量為_______。

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實(shí)驗(yàn)后的廢液一般需回收處理,不能直接倒入排污管。小科實(shí)驗(yàn)后收集到含有碳酸鈉和氧氧化鈉的混合廢液10.22g,他向廢液中緩緩滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸,生成二氧化碳質(zhì)量與滴入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。當(dāng)廢液恰好處理完畢時(shí),溶液總質(zhì)量為20g。溶于水的氣體忽略不計(jì),則

(1)廢液恰好處理完畢時(shí).溶液的pH為       。
(2)圖中m=      g。
(3)廢液恰好處理完畢時(shí),回收所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?  

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(1)反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量;
(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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請計(jì)算:
(1)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。
(2)所加氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(計(jì)算結(jié)果保留到0.1%,下同)
(3)恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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(2)現(xiàn)取10g配置好的稀硫酸,向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液,恰好完全反應(yīng)后,需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液質(zhì)量是多少?

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(3分)氮?dú)馐侵苽浜衔锏囊环N重要物質(zhì)。工業(yè)上可在堿性溶液中,通過電解的方法實(shí)現(xiàn)由N2制取NH3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2N2 + 6H2O 通電4NH3 + 3O2。計(jì)算生產(chǎn)136t NH3所需N2的質(zhì)量。

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