（6分）韓國(guó)“歲月號(hào)”沉船事故發(fā)生后，幾百名潛水員參與了打撈工作，他們攜帶的水下供氧設(shè)備中供氧劑是過(guò)氧化鈉（Na2O2），它與人呼出的二氧化碳及水蒸氣反應(yīng)生成氧氣供人呼吸．某同學(xué)想進(jìn)一步探討過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)（2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑），將15.6g過(guò)氧化鈉加入盛有147.6g水（過(guò)量）的燒杯中充分反應(yīng)，直至固體完全消失，不再有氣泡產(chǎn)生．請(qǐng)計(jì)算：
（1）反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
3.2g； 10%

試題分析：已知量：過(guò)氧化鈉15.6g，過(guò)量水147.6g，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式；未知量：生成的氧氣質(zhì)量；生成的氫氧化鈉質(zhì)量；所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；解題思路：可根據(jù)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式求得生成的氧氣和氫氧化鈉的質(zhì)量；進(jìn)而利用質(zhì)量守恒定律求得所得溶液的質(zhì)量，及所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；具體過(guò)程如下：
解：(1)設(shè)生成的氧氣的質(zhì)量為x，生成的氫氧化鈉的質(zhì)量為y，
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
156          160   32
15.6g         y     x
 
X=3.2g    y=16g
(2)所得溶液的質(zhì)量為147.6g+15.6g-3.2g=160g
所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=10%
答：（1）反應(yīng)生成的氧氣的質(zhì)量為3.2g，（2）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（　�。�
A．Fe2O3+3CO
高溫
.
2Fe+3CO2
B．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
C．3NO2+2H2O═2HNO3+NO
D．H2+CuO
加熱
.
Cu+H2O

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

Zn + 2NH4Cl +2MnO2 ="==" ZnCl2 +2NH3 + X + H2O是手電筒中使用的鋅-錳干電池在工作時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式，則X的化學(xué)式為
A．MnOB．Mn2O3C．Mn3O4D．HMnO4

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已知5gA與2gB恰好完全反應(yīng)生成3gC和若干克D。若制取8gD，則需__________gA。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶由碳酸鈉和氯化鈉組成的混合溶液．為了測(cè)定該混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取該混合溶液50g，向其中逐滴加入稀鹽酸，當(dāng)加入鹽酸的質(zhì)量為15g、30g、45g、60g時(shí)，生成氣體的質(zhì)量見(jiàn)下表（氣體的溶解度忽略不計(jì)）．
 
第Ⅰ組
第Ⅱ組
第Ⅲ組
第Ⅳ組
稀鹽酸的質(zhì)量/g
15
30
45
60
生成氣體的質(zhì)量/g
1.8
n
4.4
4.4
（1）第Ⅱ組數(shù)據(jù)n為                   g．
（2）混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確至0.1%）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（14分）某興趣小組用下圖所示流程制取氧氣（反應(yīng)原理： 2KClO32KCl+3O2↑），并回收提純氯化鉀和二氧化錳。

回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，理論上可制得氧氣的質(zhì)量是多少？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1g）
解：
（2）在回收提純的過(guò)程中需要控制水的用量，原因有            （填標(biāo)號(hào)）。
A．提高實(shí)驗(yàn)效率   B．保證固體1全部溶解    C．節(jié)約能源
（3）①寫(xiě)出下圖中儀器a、b的名稱：

A              ，b               。
②步驟Ⅱ中的操作m應(yīng)選擇圖11中       
（填“甲”或“乙”）裝置，該操作中玻璃棒
的作用是                               。
③步驟Ⅲ中用酸化的硝酸銀（AgNO3）溶液檢驗(yàn)洗出液中是否含有氯化鉀，該檢驗(yàn)方法的原理
為                      （用化學(xué)方程式表示）。
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，稱得回收到的氯化鉀的質(zhì)量比理論值小，
可能的原因有                                                 （寫(xiě)一點(diǎn)）。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

將6.5g生鐵放到80g過(guò)量的稀硫酸中（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)），充分反應(yīng)后，稱得剩余物質(zhì)量為86.3g。試計(jì)算：
（1）反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量；
（2）生鐵中所含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）。

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（5分）醫(yī)學(xué)上常用雙氧水來(lái)清洗創(chuàng)口和局部抗菌。小美同學(xué)為了測(cè)定一瓶醫(yī)用雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該雙氧水69g放入燒杯中，然后加入2g二氧化錳，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為69．4g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題；
（1）二氧化錳在反應(yīng)中的作用是                  。
（2）該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0．1%）。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

星期天，小強(qiáng)的媽媽要焙制面包，叫取商店買(mǎi)回一純堿，仔細(xì)看了裝說(shuō)明(如圖)，并產(chǎn)生疑問(wèn)：
回到學(xué)校，他取出從家里帶來(lái)的一小包純堿樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取5.5g樣品放入燒杯中，在滴加鹽酸至剛好完全反應(yīng)(忽略CO2溶于水)，共用去稀鹽酸25g，得溶液質(zhì)量為28.3g(雜質(zhì)溶于水且與鹽酸不反應(yīng))。求：

（1）生成CO2的質(zhì)量是         g。
（2）通過(guò)計(jì)算判斷純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與包裝說(shuō)明相符。(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)

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