Question

18．某同學(xué)對(duì)某地工業(yè)廢水（含有硫酸和鹽酸）中的H₂SO₄進(jìn)行測(cè)定．取50g該廢水于燒杯中，加入足量的BaCl₂溶液，充分反應(yīng)中，過濾、洗滌、干燥得到BaSO₄固體11.65g．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)涉及到的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)．
（2）計(jì)算50g該廢水中H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）硫酸和鹽酸遇到氯化鋇時(shí)只有硫酸和氯化鋇反應(yīng)，是酸和鹽的反應(yīng)生成新鹽和新酸，是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物，為復(fù)分解反應(yīng)．
（2）根據(jù)反應(yīng)生成硫酸鋇的質(zhì)量求算硫酸的質(zhì)量，進(jìn)而求算廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：
（1）硫酸和鹽酸遇到氯化鋇時(shí)，只有硫酸和氯化鋇反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)為H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl，為兩化合物交換成分生成兩種新的化合物，為復(fù)分解反應(yīng)．
（2）設(shè)生成硫酸鋇11.65g消耗的硫酸的質(zhì)量為x．
H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl
98                    233
x                       11.65g
$\frac{98}{233}$=$\frac{x}{11.65g}$
x=4.9g
則廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{4.9g}{50g}$×100%=9.8%
答：（1）上述反應(yīng)涉及到的基本反應(yīng)類型是 復(fù)分解反應(yīng)．
（2）計(jì)算50g該廢水中H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整．