Question

9．將10g大理石放置于燒杯中，加入100g某濃度的稀鹽酸恰好完全反應，反應結束后，燒杯剩余物質量為106.7g．
（1）生成二氧化碳質量為3.3g．
（2）計算該鹽酸中溶質的質量分數．
（3）計算反應后燒杯溶液中溶質質量分數．

Answer 1

分析 （1）根據質量守恒定律可知：反應后比反應前減少的質量是生成二氧化碳的質量；
（2）根據化學方程式由二氧化碳的質量可以計算出稀鹽酸中溶質的質量，進而計算出所用稀鹽酸中溶質的質量分數；
（3）根據質量守恒來計算反應后溶液的質量．

解答 解：（1）根據質量守恒定律，二氧化碳的質量為：100g+10g-106.7g=3.3g；故填：3.3；
（2）設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x，稀鹽酸中溶質的質量為y，生成氯化鈣的質量為z
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        73      111              44
  x           y       z                3.3g
$\frac{100}{x}=\frac{73}{y}=\frac{111}{z}=\frac{44}{3.3g}$
x=7.5g；y=5.475g；z=8.325g    
該鹽酸中溶質的質量分數：$\frac{5.475g}{100g}$×100%=5.475%；
答：該鹽酸中溶質的質量分數為5.475%；
（3）反應后燒杯溶液中溶質質量分數：$\frac{8.325g}{106.7g-（10g-7.5g）}×100%$=8%
答：反應后燒杯溶液中溶質質量分數為8%．

點評 本題較簡單，可直接利用化學方程式來計算，但應注意計算格式要規(guī)范，向規(guī)范要質量．