Question

某化學(xué)興趣小組用下圖裝置制取并檢驗二氧化碳．實驗過程中，可觀察到試管里產(chǎn)生

 

色沉淀，檢驗二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)方程式是：

 

．產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)通入二氧化碳，過一段時間后，發(fā)現(xiàn)沉淀溶解變成澄清溶液．為了確定沉淀溶解成澄清溶液的原因，小組同學(xué)進(jìn)行了相關(guān)探究．
【提出問題】沉淀為什么能溶解變成澄清溶液？
【查閱資料】碳酸鹽溶于酸；碳酸氫鈣[Ca（HCO₃）₂]溶于水．
【猜想與假設(shè)】①溶液呈酸性；②反應(yīng)生成了碳酸氫鈣．
【實驗與結(jié)論】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
實驗Ⅰ：把一小片pH試紙放在一塊干凈的玻璃片上，用   蘸取沉淀溶解成的澄清溶液，沾在試紙上，把試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照．	測得被測液的pH=8	猜想①   ． （填“成立”或“不成立”）
實驗Ⅱ：取沉淀溶解成的澄清溶液于另一支試管中，加入   ．	有氣泡產(chǎn)生	反應(yīng)的化學(xué)方程式為：   ． 猜想②成立．

通過探究得知，生成的沉淀會與二氧化碳、水反應(yīng)生成了可溶于水的碳酸氫鈣．化學(xué)方程式是

 

．

Answer 1

考點：二氧化碳的實驗室制法,溶液的酸堿度測定,二氧化碳的檢驗和驗滿,溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系,鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳；二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水．實驗與結(jié)論：把一小片pH試紙放在一塊干凈的玻璃片上，用玻璃棒蘸取A溶液沾在試紙上，把試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，測得被測液的pH=8，說明溶液呈堿性，因此猜想①不成立；取A溶液于另一支試管中，加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，猜想②成立；碳酸氫鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣鈣和水和二氧化碳，配平即可．從探究中得到的啟示是：不溶物在一定條件下可轉(zhuǎn)化為可溶物，或條件不同，產(chǎn)物不同等．

解答：解：二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，即生成白色沉淀，就證明是二氧化碳；二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水，故答案為：白； CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
實驗Ⅰ：把一小片pH試紙放在一塊干凈的玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液沾在試紙上，把試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，測得被測液的pH=8，說明溶液呈堿性，因此猜想①不成立，故答案為：玻璃棒； 不成立；
實驗Ⅱ：取溶液于另一支試管中，加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，猜想②成立；碳酸氫鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣鈣和水和二氧化碳，配平即可，故答案為：稀鹽酸；2HCl+Ca（HCO₃）₂=CaCl₂+2H₂O+2CO₂↑；
根據(jù)題意，碳酸鈣與二氧化碳、水發(fā)生化合反應(yīng)生成可溶于水的碳酸氫鈣，方程式是CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂；故答案為：CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂．

點評：本考點主要考查了二氧化碳的檢驗，同時也考查了化學(xué)方程式的書寫和PH的測定等，綜合性比較強．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．