(10揭陽23).(6分)將一定量的CO2緩緩?fù)ㄈ胱懔康某吻迨宜,隨時間的進(jìn)行生成的沉淀質(zhì)量如右圖所示,回答下列問題:
(1)反應(yīng)達(dá)到t時生成的沉淀質(zhì)量為        g
(2)若改為碳酸氫鈉與足量的澄清石灰水反應(yīng)為,生成相同質(zhì)量的沉淀,則需要的碳酸氫鈉固體的質(zhì)量為多少克?提示反應(yīng)的化學(xué)方程式為: NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+H2O
(6分)(1) 50 (2) 42g
設(shè)需要的碳酸氫鈉固體的質(zhì)量為x
NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+HH2
84                100
x                50g
84/100=X/50g     解得x=42g
答略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

(5分)煤中一般都含有相當(dāng)數(shù)量的硫,燃燒時會釋放出二氧化硫,火力發(fā)電廠用石灰石漿吸收廢氣中的二氧化硫,以防止污染環(huán)境,其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。如果50 g廢氣中含有0.8 g二氧化硫,則處理1000 g這種廢氣需要含碳酸鈣85%的石灰石多少克?

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

同學(xué)們從山上采集到一種石灰石,他們?nèi)?0克該樣品進(jìn)行煅燒實驗(所含雜質(zhì)在煅燒過程中不發(fā)生變化),測得反應(yīng)后固體的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如下表:
反應(yīng)時間t∕s
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
反應(yīng)后固體的質(zhì)量m∕g
80
75
70
66
62
58
58
請回答下列問題:
(1)當(dāng)石灰石完全反應(yīng)后,生成CO2的質(zhì)量為            g。
(2)求該石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),寫出計算過程。
(3)請在下面坐標(biāo)圖中,畫出煅燒時生成氣體的質(zhì)量(m)隨時間(t)變化的曲線。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

(10內(nèi)江13)某實驗工作人員為了確定小蘇打樣品的純度,現(xiàn)稱取200g該小蘇打樣品充分加熱(雜質(zhì)不反應(yīng))后冷卻到室溫,測得實驗過程中剩余固體質(zhì)量隨時間變化關(guān)系如下:

(1)固體質(zhì)量減少是因為生成了_________;最終固體減少的質(zhì)量為_________g。
(2)試計算200g樣品中含碳酸氫鈉多少克?
(3)樣品中小蘇打的純度為多少?

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

(10茂名19)(11分)某合金可能由銅與鎂、鋅中的一種組成,現(xiàn)欲測定其組成,進(jìn)行如下實驗:取該合金樣品10.0g放入燒杯中,然后將56.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的稀硫酸平均分四次依次加入該燒杯中,每次均充分.實驗數(shù)據(jù)記錄如下表:
編號
1
2
3
4
加入硫酸的質(zhì)量/g
14
14
14
14
剩余固體的質(zhì)量/g
8.7
7.4
6.1
6.0
 
試求:
(1)該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是      .
(2)該合金除銅外,另一種金屬是什么呢?(寫出過程)
(3)第三次加入硫酸充分反應(yīng)后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(寫出計算過程,精確到0.1%)

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

(10南通)25.(8分)我國采用食鹽中加入碘酸鉀的方法防止缺碘引起的疾病。
(1)在人體中,碘是屬于  ▲ (選填“常量”或“微量”)元素。
(2)碘酸鉀(KIO3)中鉀、碘、氧三種元素質(zhì)量比為  ▲ ;它受熱易分解,烹飪時,添
加加碘食鹽應(yīng)注意  ▲ 。
(3)我國規(guī)定加碘食鹽含碘量為20mg/kg~50mg/kg。為測定某加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品。在酸性條件下用足量KI溶液將其中KIO3全部轉(zhuǎn)化成I2。反應(yīng)方程式為:KIO3+5KI+6HCl=6KCl+3I2+3H2O。稱取1000g某品牌加碘鹽樣品進(jìn)行測定,經(jīng)測定反應(yīng)獲得的I2的質(zhì)量為152.4 mg,試通過計算說明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品(計算過程寫在答題紙上)。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

(2010.浙江杭州38).在氫氣還原氧化銅的實驗中,向50克氧化銅粉末中通氫氣,加熱一段時間后,測得固體質(zhì)量減少8g,求:
(1)已反應(yīng)掉的氧化銅質(zhì)量。(列式計算)
(2)若實驗時用的氫氣,是用右圖標(biāo)簽所示的濃硫酸稀釋成稀硫酸后和足量的鋅粒反應(yīng)制取的。取用濃 硫酸50毫升,小心加入到300毫升水中稀釋,稀釋后硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

將一塊鋅銅合金投入74.2g稀H2SO4中,恰好完全反應(yīng),生成氫氣0.2g。求:
(1)求鋅銅合金中鋅的質(zhì)量;
(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(3)實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸20 g,需要多少克水才能配制成19.6%的稀硫酸?

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

(10龍巖市18). 金屬氫化物如氫化鈣(CaH2)、氫化鈉(NaH)是一種重要的制氫劑,與水接觸時,分別發(fā)生如下反應(yīng)
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑    NaH+H2O=NaOH+H2
(1)若某化學(xué)反應(yīng)需要消耗10g氫氣,需要消耗多少克NaH?
(2)登山運動員登山時也需通過金屬氫化物與水反應(yīng)獲得氫氣以提供必須的能量。小紅認(rèn)為,若用CaH2替代NaH,有利于登山運動員減輕包袱負(fù)擔(dān)。為什么?

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