Question

同學(xué)們從山上采集到一種石灰石，他們?nèi)?0克該樣品進(jìn)行煅燒實(shí)驗(yàn)(所含雜質(zhì)在煅燒過(guò)程中不發(fā)生變化)，測(cè)得反應(yīng)后固體的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如下表：

反應(yīng)時(shí)間t∕s	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
反應(yīng)后固體的質(zhì)量m∕g	80	75	70	66	62	58	58

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)當(dāng)石灰石完全反應(yīng)后，生成CO₂的質(zhì)量為            g。
(2)求該石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。
(3)請(qǐng)?jiān)谙旅孀鴺?biāo)圖中，畫(huà)出煅燒時(shí)生成氣體的質(zhì)量(m)隨時(shí)間(t)變化的曲線(xiàn)。

Answer 1

(1)22g
(2)解：設(shè)樣品中含CaCO₃的質(zhì)量為x
      
CaCO₃         CaO  + CO₂↑                       
100                   44
x                    22g                           
=      x = =50g          
石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(50g÷80g)×100％=62.5％   
(3)

本題考查的是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用。由于碳酸鈣高溫下分解放出氣體二氧化碳而使反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量減小，因此，當(dāng)反應(yīng)至固體質(zhì)量不再減小時(shí)，即碳酸鈣完全分解。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，所減少的質(zhì)量即為放出二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由放出二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量可計(jì)算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，最后利用所求碳酸鈣的質(zhì)量/石灰廠樣品的質(zhì)量80g ×100%計(jì)算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。最后根據(jù)表格繪圖即可。