Question

將10克銅和鋅的混合物，加入盛有93.7克稀鹽酸的燒杯中，充分反應后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應前減輕了0.2克，計算
（1）原混合物中含銅多少克？
（2）反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？
（3）100克這樣的氯化鋅溶液稀釋成質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鋅溶液，需要水多少克？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應前（鋅、銅混合物和鹽酸）減少了0.2g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知減少的質(zhì)量即為生成的氫氣的質(zhì)量，因為鋅能和稀鹽酸反應生成氫氣，銅不能和稀鹽酸反應，故根據(jù)鋅和稀鹽酸反應的化學方程式計算出鋅的質(zhì)量即可解答該題；
（2）根據(jù)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%進行解答；
（3）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變進行解答．

解答：解：把10g鋅和銅的混合物放到盛有鹽酸的燒杯中，充分反應后，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應前（鋅、銅混合物和鹽酸）減少了0.2g，減少的質(zhì)量即為反應生成的氫氣的質(zhì)量．
設(shè)混合物中鋅的質(zhì)量為x，生成氯化鋅的質(zhì)量為y．
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65        136   2
x          y   0.2g

65

x

=

2

0.2g

x=6.5g

136

y

=

2

0.2g

y=13.6g
（1）原混合物中銅的質(zhì)量=10g-6.5g=3.5g．
（2）反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

13.6g

93.7g+6.5g-0.2g

×100%=13.6%．
（3）設(shè)100g這樣的氯化鋅溶液稀釋成質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鋅溶液，需要水的質(zhì)量為z．
100g×13.6%=（100g+z）10%
z=36g
答：（1）原混合物中含銅3.5g；
（2）反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)13.6%；
（3）100g這樣的氯化鋅溶液稀釋成質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鋅溶液，需要水的質(zhì)量為36g．

點評：本題既是對質(zhì)量守恒定律的考查又是對根據(jù)化學方程式的計算的綜合考查，考查了化學反應的實質(zhì)，注重了學生能力的考查．