Question

為完全中和某一鹽酸溶液，需用10克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，如果改用10克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的KOH溶液，反應(yīng)后的pH值（　　）

• A、大于7
• B、小于7
• C、等于7
• D、無法判斷

Answer 1

考點(diǎn)：中和反應(yīng)及其應(yīng)用,溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系

專題：常見的酸 酸的通性

分析：欲正確解答本題，需根據(jù)NaOH和KOH的相對(duì)分子質(zhì)量判斷兩者分子數(shù)的多少，進(jìn)而分析反應(yīng)的情況確定反應(yīng)后溶液的酸堿性．

解答：解：設(shè)鹽酸溶液中所含的氯化氫的質(zhì)量為x
     HCl+KOH═KCl+H₂O      
    36.5  56
參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為y 
     HCl+NaOH═NaCl+H₂O 
    36.5  40
NaOH的相對(duì)分子質(zhì)量比KOH小，故等質(zhì)量的NaOH和KOH，NaOH的分子更多，故用10克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的KOH溶液不會(huì)完全中和，反應(yīng)后稀鹽酸有剩余，溶液呈酸性，PH小于7，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生根據(jù)分子質(zhì)量的不同來判斷反應(yīng)結(jié)果的能力．