(2013?長寧區(qū)一模)甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示.

(1)圖1中P點的含義是
20℃時,甲和乙的溶解度相等
20℃時,甲和乙的溶解度相等

(2)40℃時,飽和溶液中溶質的質量分數(shù):甲
乙(填“>”、“=”或“<”).20℃時,將50g乙物質放入100g水中,所得溶液中,溶解的溶質與溶劑的質量比為
3:10
3:10
(用最簡整數(shù)比表示).
(3)20℃時,進行了如圖2所示的實驗:
上述實驗過程中所得的溶液,屬于不飽和溶液的是
A C
A C
(填寫序號),
E
E
溶液與B溶液中溶質的質量分數(shù)相同.(此題第一空為2分)
分析:(1)運用圖1中點P是20℃時甲和乙的溶解度相等都等于30g解答.
(2)運用40℃時甲大于乙的溶解度,該溫度下飽和溶液的溶質質量分數(shù)=
溶解度
溶解度+100g
×100%解答.
(3)運用20℃時甲的溶解度相等都等于30g,可知該溫度下100g水中做多溶解30g該物質,所以A能溶得到的是飽和溶液.加入20g甲能溶解10g,B飽和.加熱至40℃時甲的溶解度為50g,說明100g水中在此溫度下可溶解50克甲,只加了40g甲物質,所得溶液C為不飽和溶液.再加入20g甲能溶解10g,D溶液飽和.降溫到20℃時,溶解度降低所得溶液E飽和解答.
解答:解:(1)圖1中點P是20℃時甲和乙的溶解度相等都等于30g,故答案:20℃時,甲和乙的溶解度相等.
(2)40℃時甲大于乙的溶解度,該溫度下飽和溶液的溶質質量分數(shù)=
溶解度
溶解度+100g
×100%,溶解度大溶質質量分數(shù)大,甲的溶質質量分數(shù)大于乙的溶質質量分數(shù);20℃時乙的溶解度相等等于30g,所以將50g乙物質放入100g水中,只能溶解30g乙物質所得溶液中,溶解的溶質與溶劑的質量比為3:10.
(3)運用20℃時甲的溶解度相等等于30g,可知該溫度下100g水中做多溶解30g該物質,所以A能溶得到的是飽和溶液.加入20g甲能溶解10g,B飽和.加熱至40℃時甲的溶解度為50g,說明100g水中在此溫度下可溶解50克甲,只加了40g甲物質,所得溶液C為不飽和溶液.再加入20g甲能溶解10g,D溶液飽和.降溫到20℃時,溶解度降低所得溶液E飽和解答.
點評:溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律,從溶解度曲線可以看出:同一溶質在不同溫度下的溶解度;同一溫度下,不同溶質的溶解度;溫度對不同物質的溶解度影響不同.
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科目:初中化學 來源: 題型:

(2013?長寧區(qū)一模)除去CO2中混有的少量CO,采用的方法是( 。

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2013?長寧區(qū)一模)某化學興趣小組欲進行粗鹽的初步提純和溶液的配制實驗.
(1)粗鹽的初步提純實驗.
①稱取5.0g粗鹽,逐步加入15mL水中,直到全部溶解為止(雜質不溶于水).還需要進行的實驗步驟的順序為:
ACB
ACB
(填編號)、計算純度.
 A.過濾B.稱量精鹽C.蒸發(fā)
②過濾操作如圖所示,指出其中的錯誤之處:
未用玻璃棒引流
未用玻璃棒引流
;
濾紙邊緣高于漏斗邊緣了
濾紙邊緣高于漏斗邊緣了
;
漏斗尖嘴未緊貼燒杯B內壁
漏斗尖嘴未緊貼燒杯B內壁

(2)配制100g溶質質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液.
①計算:需要氯化鈉固體的質量為
10
10
g; 水的體積為
90
90
mL(水的密度近似看作1g/cm3).
②稱量、量。毫咳∷杷x用的量筒規(guī)格為
100
100
(填10mL或50mL或100mL).
③溶解:用量筒量取所需的水,倒入盛有氯化鈉固體的燒杯里,用玻璃棒
攪拌
攪拌
,使其溶解.
④存儲:把配制好的溶液裝入試劑瓶,并貼好標簽,放到指定的位置.

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2013?長寧區(qū)一模)根據(jù)下列裝置圖回答問題.

(1)標號儀器的名稱①是
長頸漏斗
長頸漏斗
,②是
集氣瓶
集氣瓶
,③是
水槽
水槽

(2)實驗室用雙氧水與二氧化錳混合制取氧氣,宜選擇的發(fā)生裝置為
B或C
B或C
填字母序號),其反應的化學方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

(3)實驗室用一定質量的氯酸鉀與二氧化錳混合加熱制取氧氣,通過排水量測定所收集到的氧氣體積(裝置選用A、G、H).
①寫出該反應的化學方程式
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2

②若各裝置的連接順序是:a→b→c→d,G裝置內導管(“b”或“c”)該怎樣延伸?
請畫圖

③二氧化錳在反應前后的固體混合物中的質量分數(shù)將
變大
變大
填“變大”、“變小”或“不變”).
(4)在上述兩種制取氧氣的反應中,二氧化錳的作用是
催化作用或加快反應速度
催化作用或加快反應速度

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2013?長寧區(qū)一模)如圖是實驗室用大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳并驗證其性質的實驗,試根據(jù)題目要求回答下列問題:

(1)圖A中儀器a的下端要伸到液面下,原因是
形成液封,防止生成的氣體從長頸漏斗逸出
形成液封,防止生成的氣體從長頸漏斗逸出
;裝置C中觀察到的現(xiàn)象是
紫色石蕊變紅
紫色石蕊變紅
,其中發(fā)生反應的化學方程式為
CO2+H2O═H2CO3
CO2+H2O═H2CO3

(2)裝置D中觀察到下層蠟燭先熄滅,上層蠟燭后熄滅,說明二氧化碳的密度比空氣大、
不燃燒也不支持燃燒
不燃燒也不支持燃燒
.由此可知,二氧化碳在生活中可用于滅火.
(3)實驗室用裝置E來收集二氧化碳時,二氧化碳應從
c端
c端
(填“c端”或“d端”)通入.實驗室也可用圖F裝置制取二氧化碳.相對于A,裝置F的優(yōu)點是
控制反應的發(fā)生和停止
控制反應的發(fā)生和停止

(4)小鍵同學欲用圖A裝置,測定從建筑工地撿來的小石子中碳酸鈣的質量分數(shù),進行了如下實驗:將小石子洗凈、干燥后稱取24.0g放入錐形瓶里,加入100.0g足量的稀鹽酸,使其充分反應(假設雜質不與鹽酸反應,忽略鹽酸的揮發(fā)).
測得反應生成氣體的質量(m)與反應時間(t)的數(shù)據(jù)如下表所示:
反應時間t/s t0 t1 t2 t3 t5 t6
氣體質量m/g 0 2.2 4.4 6.6 8.8 8.8
根據(jù)題目要求,回答下列問題:
①反應生成二氧化碳的質量為
8.8g
8.8g
g.
②請通過化學方程式計算小石子中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少?(計算結果精確到0.1%)
(寫出計算過程)

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