Question

【題目】欲測(cè)定鹽酸與氯化鈣的混合溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取混合溶液100g于錐形瓶中，向其中逐漸加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液(如圖一)，并不斷測(cè)定錐形瓶中溶液的pH．反應(yīng)過(guò)程中所得溶液的pH與錐形瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖二所示。其中，當(dāng)錐形瓶中溶液的質(zhì)量增加至147.8g時(shí)，共消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量為50g。(忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化鈣溶液顯中性。)

(1)m點(diǎn)的數(shù)值是_____。

(2)a→b段表示碳酸鈉與混合溶液中的_____反應(yīng)。

(3)參加反應(yīng)的碳酸鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____。

(4)請(qǐng)計(jì)算原混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(寫(xiě)計(jì)算過(guò)程)。

Answer 1

【答案】 7 碳酸鈉與混合溶液中的鹽酸反應(yīng) 10.6% 11.1%

【解析】根據(jù)圖可以看出碳酸鈉先和鹽酸反應(yīng)然后和氯化鈣反應(yīng)，所以m對(duì)應(yīng)的pH為7；a→b為碳酸鈉與混合溶液中的鹽酸反應(yīng)；根據(jù)此段的質(zhì)量變化求算碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)而計(jì)算氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)根據(jù)圖可以看出碳酸鈉先和鹽酸反應(yīng)然后和氯化鈣反應(yīng)，所以m對(duì)應(yīng)的pH為7；(2)a→b為碳酸鈉與混合溶液中的鹽酸反應(yīng)；(3)a→b段質(zhì)量變化為生成的二氧化碳，所以生成的二氧化碳的質(zhì)量為100g+50g﹣147.8g=2.2g

設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

106 44

50g*x 2.2g

x=10.6%

而和氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為247.8g﹣147.8g=100g

設(shè)原混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y。

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

111 106

100g*y 100g×10.6%

y=11.1%

答：（1）m點(diǎn)的數(shù)值是7；（2）a→b段表示碳酸鈉與混合溶液中的鹽酸反應(yīng)；（3）參加反應(yīng)的碳酸鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10.6%；（4）原混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%。