Question

【題目】某化學課外興趣小組欲配制80g質(zhì)量分數(shù)為12%的氫氧化鈉溶液來制作“葉脈書簽”。

（1）需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量為__________g。

（2）稱量時，氫氧化鈉固體應(yīng)放在__________（填“濾紙”或“燒杯”）中。

（3）下列說法或操作正確的是__________（填字母序號）。

A配制該溶液時所需的玻璃儀器中不包括玻璃棒

B用量程為100mL的量筒量取所需要的水

C將稱量好的固體倒入裝有水的量筒中溶解

（4）在量取水的體積時，若采用仰視的方法讀數(shù)，則所配制的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將__________（填“偏大”或“偏小”）。

（5）某同學用蒸餾水潤濕了的pH試紙來測定配制好的溶液的pH值時，他測得的結(jié)果會__________（填“偏大”、偏小”或“不變”）。

（6）該興趣小組的同學提出還可以用配制好的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸進行中和反應(yīng)實驗，具體操作如下圖：

在燒杯中加入10mL的氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，此時溶液呈__________色。接著加入一定量的稀鹽酸，用玻璃棒攪拌后發(fā)現(xiàn)溶液為無色，此時__________（填“能”或“不能”）得出兩者恰好中和的結(jié)論。以下操作及實驗現(xiàn)象能證明加入的鹽酸為過量的是__________（填字母序號）。

A加入少量鐵粉，無明顯現(xiàn)象

B滴加紫色石蕊溶液，攪拌后溶液變藍

C加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生氣泡

Answer 1

【答案】9.6 燒杯 B 偏小 偏小 紅 不能 C

【解析】

（1）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，配制80g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉的質(zhì)量=80g×12%=9.6g；

（2）氫氧化鈉具有腐蝕性，稱量時，氫氧化鈉固體應(yīng)放在燒杯中。

（3）A、配制該溶液時所需的玻璃儀器中包括玻璃棒，需要玻璃棒攪拌，加速溶解，故選項錯誤；

B、溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，則所需蒸餾水的質(zhì)量=80g-9.6g=70.4g；水的密度為1g/cm3，則根據(jù)V== =70.4cm3=70.4mL。用量程為100mL的量筒量取所需要的水，故選項正確；

C、溶解應(yīng)在燒杯中，量筒只能量取液體，故選項錯誤。故選B。

（4）在量取水的體積時，若采用仰視的方法讀數(shù)，則所配制的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將偏小，因為量取的水多了。

（5）氫氧化鈉溶液顯堿性，當溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強；不能用水濕潤pH試紙，否則稀釋了待測溶液，使氫氧化鈉溶液的堿性減弱，測定結(jié)果偏小。

（6）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅色。接著加入一定量的稀鹽酸，用玻璃棒攪拌后發(fā)現(xiàn)溶液為無色，此時不能得出兩者恰好中和的結(jié)論，因為恰好反應(yīng)，或稀鹽酸過量，都會使溶液變?yōu)闊o色。

A、鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，加入少量鐵粉，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中沒有稀鹽酸，不符合題意；

B、滴加紫色石蕊溶液，攪拌后溶液變藍，說明溶液顯堿性，說明溶液中沒有稀鹽酸，不符合題意；

C、加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生氣泡，說明溶液中有稀鹽酸，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，符合題意。故選C。