Question

10．一包白色粉末A由CuSO₄、Na₂CO₃、Ba（OH）₂、Na₂SO₄、NaOH中的幾種混合而成．為探究其組成，進(jìn)行以下實驗：

分析實驗過程，回答：
①白色粉末A中一定沒有硫酸銅（或CuSO₄）；可能有NaOH，該物質(zhì)無法確定的理由是Ba（OH）₂和Na₂SO₄反應(yīng)會生成NaOH．
②生成白色沉淀G的化學(xué)方程式是Na₂SO₄+Ba（OH）₂=2NaOH+BaSO₄↓，反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)．
③濾液B中溶質(zhì)的組成成分可能是Ⅰ和Ⅱ．
Ⅰ．Na₂CO₃、NaOHⅡ．Ba（OH）₂、NaOH
Ⅲ．Na₂CO₃、Na₂SO₄ Ⅳ．Na₂CO₃、Ba（OH）₂、Na₂SO₄．

Answer 1

分析 根據(jù)硫酸銅溶于水得到藍(lán)色溶液，而本題中得到是無色的溶液，所以在混合物中一定不含硫酸銅；同時能形成白色沉淀，而白色沉淀能部分溶于稀鹽酸，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇G不溶于稀鹽酸，所以該沉淀C為碳酸鋇、硫酸鋇；而無色氣體為二氧化碳．已知無色溶液PH＞7，說明為堿性；可以據(jù)此分析判斷并解答該題．

解答 解：根據(jù)硫酸銅溶于水得到藍(lán)色溶液，而本題中得到是無色的溶液，所以在混合物中一定不含硫酸銅；同時能形成白色沉淀，而白色沉淀能部分溶于稀鹽酸，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇G不溶于稀鹽酸，所以該沉淀C為碳酸鋇、硫酸鋇；而無色氣體為二氧化碳．已知無色溶液PH＞7，說明為堿性；可以據(jù)此分析判斷并解答該題．則：
①根據(jù)分析可知，白色粉末A中一定沒有硫酸銅（或CuSO₄）；因為Ba（OH）₂和Na₂SO₄反應(yīng)會生成NaOH，故可能有NaOH．
②生成白色沉淀G的化學(xué)方程式是Na₂SO₄+Ba（OH）₂=2NaOH+BaSO₄↓，反應(yīng)類型是 復(fù)分解反應(yīng)．
③因為Ba（OH）₂、Na₂SO₄不能共存，且濾液BPH＞7，則濾液B中溶質(zhì)的組成成分可能是：Ⅰ．Na₂CO₃、NaOH；Ⅱ．Ba（OH）₂、NaOH．
故答案為：
①硫酸銅（或CuSO₄）； NaOH； Ba（OH）₂和Na₂SO₄反應(yīng)會生成NaOH或Na₂CO₃可能過量或Ba（OH）₂可能過量．（答對一個即可）
②Na₂SO₄+Ba（OH）₂=2NaOH+BaSO₄↓；復(fù)分解反應(yīng)；③Ⅰ和Ⅱ．（答全給分）

點評 本題屬于文字?jǐn)⑹鲂屯茢囝}，在給定的物質(zhì)范圍和實驗現(xiàn)象，來推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物質(zhì)；解答時以文字信息為序，尋找并抓住“題眼”，逐步分析“篩選”最終得出答案即可．