Question

20．如圖是兩套實驗室常用的氣體制取裝置．請回答：
（1）實驗室用稀鹽酸和石灰石制取二氧化碳?xì)怏w時，應(yīng)采用乙裝置（填“甲”或“乙”）．
（2）如果用73克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸和足量石灰石反應(yīng)制取二氧化碳，其化學(xué)方程式為：
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．求：
①反應(yīng)前稀鹽酸中溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量是7.3克．
②反應(yīng)后生成的二氧化碳的質(zhì)量是多少（要求寫出詳細(xì)的計算過程）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗室中制取二氧化碳的反應(yīng)原理和反應(yīng)條件來選擇反應(yīng)的發(fā)生裝置，根據(jù)二氧化碳的密度及水溶性來選擇收集裝置．

解答 解：（1）在實驗室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)來制取，屬于固液常溫型，所以應(yīng)該選擇A或B裝置來制取二氧化碳?xì)怏w；二氧化碳密度比空氣大，能溶于水，所以應(yīng)該選擇D裝置來收集二氧化碳．
（2）①反應(yīng)前稀鹽酸中溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量是 73g×10%=7.3g；
②設(shè)生成的二氧化碳的質(zhì)量是x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
       73            44
       7.3g           x
   $\frac{73}{7.3g}=\frac{44}{x}$
 x=4.4g
答案：（1）乙；（2）①7.3；②反應(yīng)后生成的二氧化碳的質(zhì)量是4.4g．

點評 本題難度不大，是中考的重要考點之一，熟練掌握實驗室中制取氣體的反應(yīng)原理、發(fā)生裝置和收集裝置的選擇依據(jù)是正確解答本題的關(guān)鍵．