【題目】甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,下列說法正確的是( 。

A. t1℃時,甲、乙兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等

B. t1℃時,100g甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是20g

C. 要將甲溶液的狀態(tài)由a點轉(zhuǎn)化為b點,可以加適量溶劑

D. 分別將t2℃時兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃,均有晶體析出

【答案】C

【解析】

根據(jù)固體的溶解度曲線可以:①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度,從而確定物質(zhì)的溶解性,②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小,從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小,③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況,從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的。

A、t1℃時,甲、乙兩種溶液的狀態(tài)不能確定,所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量也不能確定,錯誤;B、t1℃時,甲物質(zhì)的溶解度是20g,所以120g甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是20g,錯誤;C、a是甲物質(zhì)的飽和溶液,b是甲物質(zhì)的不飽和溶液,所以要將甲溶液的狀態(tài)由a點轉(zhuǎn)化為b點,可以加適量溶劑,正確;D、甲物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而逐漸增大,乙物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而逐漸減小,分別將t2℃時兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃,甲有晶體析出,丙沒有晶體析出,錯誤。故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】請用合適的化學用語填空:

13個氯原子_____。

2)銨根離子_________

32個甲烷分子_______。

4)標出硝酸鎂中鎂元素的化合價_______。

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【題目】下列圖象能正確反映對應變化關系的是( )

A.向一定量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液

B.將鐵釘加入硫酸銅溶液中

C.向一定量的大理石(雜質(zhì)不參加反應)中加入足量的稀鹽酸

D.向一定質(zhì)量的稀鹽酸中加入足量鐵粉

A. A B. B C. C D. D

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】向氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸,某個量y隨稀硫酸的加入的變化情況如圖所示,則y表示( 。

A. 沉淀的質(zhì)量 B. 氫氧化鋇的質(zhì)量

C. 溶液的pH D. 溶質(zhì)的質(zhì)量

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【題目】密閉容器中盛有CH4O2的混合氣體,點燃使其充分反應,CH4全部轉(zhuǎn)化為CO、CO2H2O,待容器恢復至室溫,測得容器內(nèi)混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為36%.則反應前CH4O2的質(zhì)量比為(  )

A. 413 B. 310 C. 27 D. 14

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】I.某興趣小組在實驗室模擬水廠將塘河水凈化成自來水,并最終制成蒸餾水,其流程如下圖所示:

請回答下列問題:

1)高鐵酸鈉(Na2FeO4)也可凈水,高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為_____。

2)利用如圖所示的裝置進行操作2,此操作的作用是_____; 待處理的水應該從_____,端通入 (填“a”或“b”),使水處理更充分。

3)取少量液體D于試管中,滴入肥皂水振蕩,發(fā)現(xiàn)有較多的浮渣產(chǎn)生,說明此液體為_____ (填“軟水”或“硬水”), 生活中常用_____的方法軟化硬水。

4)通過操作3可以得到凈化程度較高的蒸餾水,操作3的名稱是_____。

II.用水廠爐渣(主要含FeOFe2O3, 還有少量既不溶于水也不溶于酸的雜質(zhì))制備綠礬(FeSO47H2O)的工藝流程如下:

查閱資料:鐵與硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵。

1)步驟一中,發(fā)生的反應之一為FeO+H2SO4= FeSO4+H2O 其基本反應類型為_____。

2)測得濾液2pH明顯大于濾液1,其原因是_____

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室擺放有 下列儀器,同學們進行氧氣的制取實驗,同時進行廢液處理。

1)儀器②的名稱是_____。 用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣反應化學方程式為_____,組裝發(fā)生裝置需要的儀器_____ 填儀器序號)。

2.上述實驗所得固體中氯化鉀易溶于水,二氧化錳不溶,小李想將二氧化錳回收。選擇儀器①②③,他要進行的操作是_____,還缺少的一種玻璃儀器名稱是_____。

3)將氯化鉀溶液蒸發(fā),等到_____ 止加熱,晾干得到鯴化鉀固體。

4)欲配置5%氯化鉀溶液100g作為營養(yǎng)液,稱取氯化鉀的質(zhì)量為_____g, 測得配置的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小,可能的原因是_____。

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【題目】如圖是李龍同學做某些鹽的化學性質(zhì)的四個實驗,分析后請回答問題:

1A中反應后溶液中的陽離子一定有__________(填離子符號);

2B中反應的現(xiàn)象是_________

3)寫出C反應的化學方程式______;

4D中反應能發(fā)生的原因是__________

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【題目】工業(yè)鐵紅主要成分是Fe2O3,還含有少量的FeOFe3O4。

[查閱資料]①草酸晶體(H2C2O4·3H2O)在濃硫酸作用下受熱分解,化學方程式為:

②堿石灰是固體NaOHCaO的混合物,能吸收水蒸氣和二氧化碳。

③鐵的常見氧化物中鐵的質(zhì)量分數(shù):

[問題討論]為了測定鐵紅中鐵的質(zhì)量分數(shù),小組間學生進行如下實驗。

1)實驗前應先連接好儀器并_____

2)該實驗為了保證進入E中的氣體是純凈、干燥的CO,則B、CD中的試劑依次是_____(填字母序號)。

a.濃硫酸

b.澄清的石灰水

c.氫氧化鈉溶液

3 C裝置的作用是_____。

4)寫出E裝置中所發(fā)生反應的一個化學方程式:_____。

5)稱取鐵紅樣品1.0用上述裝置進行實驗,若實驗價后稱得F裝置增重7.7g.則此鐵紅中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是_____。

[實驗反思]

1)如果缺少G裝置(不考慮其他因素),則測得樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)會_____(選填“偏小”“不變”“偏大”)。

2)該實驗裝置的一個明顯缺陷是_____。

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