【題目】請回答下列與金屬有關的問題。
(1)生鐵片與純鐵片相互刻畫時,在_____片表面會留下劃痕。
(2)為了防止月餅變質,常在月餅的內包裝袋中放入一小包防腐劑,它的主要成分是鐵粉,鐵粉的作用是_____。
(3)向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Zn粉,充分反應后過濾,向濾渣中加鹽酸有氣泡,則濾渣中一定含有的金屬是_____。
(4)為了達到收舊利廢的目的,欲從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中,分離和提取出重要化工原料MgSO4和有關金屬,其主要實驗過程如下,請回答:
①步驟①中被磁鐵吸引的金屬A是_____。
②步驟③的操作是_____。
③步驟②所涉及的化學方程式為_____。
(5)將7.3g已部分氧化的鋅粉,加入到98g10%的稀硫酸中,恰好完全反應。則所得溶液中溶質的質量為_____(填序號)。
A 14.5g B 5.5g C 16.1g D 18.1g
【答案】純鐵片 與氧氣發(fā)生反應,防止月餅因氧化而變質并且能吸水防潮 Ag、Cu、Zn 鐵(或Fe) 蒸發(fā) Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ C
【解析】
(1)合金要比組成成分的金屬的硬度大,生鐵片與純鐵片相比,生鐵片硬度大,純鐵硬度小,所以相互刻畫時,在純鐵片表面會留下劃痕。
(2)鐵生銹需要與氧氣和水接觸,所以常在月餅的內包裝袋中放入一小包防腐劑鐵粉,鐵粉的作用是與氧氣發(fā)生反應,防止月餅因氧化而變質并且能吸水防潮;
(3)在金屬活動性順序中,鋅>氫>銅>銀,鋅能與硝酸銀反應生成銀和硝酸鋅,可以和硝酸銅反應生成銅和硝酸鋅;所以放入鋅后,鋅要先置換出硝酸銀中銀,再去置換硝酸銅中的銅,所以如果向濾渣中加鹽酸有氣泡,則濾渣中一定含有鋅,即加入的鋅過量,所以銀和銅都被置換出來了,所以濾渣中含有銅、鋅、銀;
(4)①鐵能夠被磁鐵吸引,因此A是鐵;鎂和銅的混合物中,加入適量的稀硫酸,鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣,銅不反應,因此過濾可以得到B,即金屬銅;
②硫酸鎂溶液蒸發(fā)結晶即可得到硫酸鎂固體;
③步驟②是鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣,其化學方程式為:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
(5)解:設所得溶液中溶質的質量為x,由Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑、ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O 得:
根據:解得:x=16.1g
由以上計算可知,A、B、D錯誤,C正確
故答案為:(1)純鐵片(2)與氧氣發(fā)生反應,防止月餅因氧化而變質并且能吸水防潮(3)Ag、Cu、Zn (4)鐵(或Fe);過濾;Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑(5)C。
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【題目】根據下列裝置圖回答問題:
(1)儀器a的名稱是_______。
(2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣,選擇的發(fā)生裝置是____(填標號),反應的化學方程式為__________。
(3)實驗室還可用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣,反應的化學方程式為________。
(4)某氣體 能與氧氣反應,不溶于水且不與水反應,選擇的收集裝置是______(填標號)。
(5)用裝置C收集NH3,該氣體應從_____(填標號)端通入集氣瓶。
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【題目】過一硫酸氫鈉復合鹽(Na2SO4·NaHSO4·2NaHSO5)是一種新型酸性過氧化物消毒劑。以過氧化氫溶液、濃硫酸、碳酸鈉為原料制備過一硫酸氫鈉復合鹽的一種工藝流程如下:
注:過一硫酸(H2SO5)在常溫下為無色晶體,熔點 45℃,易溶于硫酸溶液中,可與水緩慢反應生成硫酸與過氧化氫,受熱易分解。
(1)碳酸鈉的俗名為________。過一硫酸氫鈉復合鹽中共含有_________種元素。
(2)中和過程中有如下反應發(fā)生:Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + X↑+ H2O。氣體 X的化學式為_________。
(3)在合成過一硫酸時,反應溫度應控制在-4℃左右的主要原因是_____。
(4)固定H2O2的用量,以H2O2與H2SO4的質量比、中和溫度及所加 Na2CO3 的質量為變量,可探究上述三種因素對復合鹽產量的影響(見下表)。
實驗序號 | H2O2 與 H2SO4 質量比 | 中和溫度/℃ | Na2CO3 用量/g |
① | 47.6 : 29.8 | 7 | 23.0 |
② | 47.6 : 33.6 | 10 | 25.0 |
③ | 47.6 : 25.3 | 4 | 21.5 |
④ | 47.6 : 29.8 | 10 | 23.0 |
⑤ | 47.6 : 25.3 | 7 | 21.5 |
上述實驗中,可用來探究中和溫度對復合鹽產量影響的是__________(填字母)。
a 實驗①、④ b 實驗②、③ c 實驗③、④ d 實驗③、⑤
(5)在雙氧水定量的基礎上,所用硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)與復合鹽中活性氧含量的關系見下圖。
①驗過程中選用質量分數(shù)為55%左右的硫酸溶液,主要原因是_______。
②配制 98g 質量分數(shù)為55.2%的硫酸溶液所需質量分數(shù)為 98%的硫酸溶液(密度約為1.84g/cm3)的體積為_______mL。
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【題目】如圖是甲、乙兩種固體物質(不含結晶水)的溶解度曲線,下列敘述錯誤的是( )
A.t1℃時,甲、乙兩種物質的飽和溶液中溶質質量一定相等
B.t2℃時,甲的溶解度大于乙的溶解度
C.甲中含有少量乙,可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲
D.t2℃時,向60g甲固體中加入50g水,充分攪拌后能得到105g溶液
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】A—G為初中常見七種物質,A與B均為無色溶液,且二者發(fā)生中和反應時,產生明顯實驗現(xiàn)象。B、C、D、E、F屬于不同類別物質,D為黑色固體。用兩圓間的短線“-”表示兩種物質可以發(fā)生化學反應,箭頭“→”表示一種物質能轉化為另一種物質。請回答下列問題:(以上反應均在初中知識范圍內)
(1)寫出A和E物質的化學式:A_____,E_____;
(2)寫出G和B反應的化學方程式為_____;
(3)C轉化到D的實驗現(xiàn)象為_____。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種沒有標簽的無色溶液,分別是稀鹽酸、碳酸鈉溶液、澄清石灰水、氫氧化鈉溶液中的一種,為了鑒別它們進行以下實驗,實驗步驟及現(xiàn)象如下:
(1)先分別取少量的四種溶液樣品于潔凈的試管中,再分別向四種溶液中滴加適量紫色石蕊溶液,結果A溶液顯紅色,B、C、D溶液顯藍色;
(2)B、C溶液混合后有白色沉淀產生,根據現(xiàn)象回答下列問題:B和C溶液混合發(fā)生反應的化學方程式為_____。
(3)物質鑒別完成后,取稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行實驗,如圖所示。
請回答以下有關中和反應的問題:
①圖1圖象表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應過程中溶液的pH變化。進行該反應的實驗操作是按照圖2_____(填“甲”或“乙”)圖所示進行的,曲線上A點溶質為_____(填化學式)。
②圖3是NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖,若反應后溶液pH為7,圖3中微粒的化學式為_____。反應前后各元素的化合價_____(填“改變”或“沒有改變”)。
③根據乙圖進行的實驗中,用溫度計測出燒杯中溶液的溫度變化如圖4所示:由圖知,稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應是_____(填“放熱”或“吸熱”)反應。
(4)下列物質不能用來鑒別稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的是_____。
A 硫酸銅溶液 B pH試紙 C 氯化鈉溶液 D 大理石
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【題目】下圖是某化學反應的微觀模擬圖,請回答問題:
(1)請在丙圖中將相關粒子圖形補充完整_________。
(2)寫出乙到丙變化的微觀實質_________。
(3)寫出該反應的化學方程式_________。
(4)某元素比氮元素多一個周期多兩個族,寫出該元素的離子符號_________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】純堿樣品中含有少量的氯化鈉,某同學為測定該純堿樣品中碳酸鈉的含量他取一定量的該純堿樣品,加入到盛有50g稀鹽酸的燒杯中,恰好完全反應,生成二氧化碳4.4g,經測定所得溶液中含氯元素的質量為10.65g(不考慮過程中物質質量的損失)。請計算:
(1)純堿樣品中碳酸鈉的質量_________;
(2)所加稀鹽酸的溶質質量分數(shù)_________;
(3)純堿樣品中氯化鈉的質量_________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下列四個化學反應,對其反應類型的判斷,正確的是( )
A.2CuO+C2Cu+CO2↑是復分解反應B.Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O是置換反應
C.2H2O22H2O+O2↑是分解反應D.CH4+2O2CO2+2H2O是化合反應
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