Question

（2010?樂山二模）初三期末，小西和夏東在幫助化學(xué)實驗室老師整理藥品時，發(fā)現(xiàn)了一瓶三年前購買的氫氧化鈣粉末，老師讓她倆對這瓶粉末的成分進(jìn)行探究．
（1）提出問題：這瓶氫氧化鈣粉末是否已經(jīng)生成碳酸鈣而變質(zhì)？
（2）進(jìn)行猜想：
①氫氧化鈣已經(jīng)全部變?yōu)樘妓徕}；②氫氧化鈣部分變?yōu)樘妓徕}；③氫氧化鈣沒有變質(zhì)．
（3）設(shè)計實驗方案、進(jìn)行實驗：下表是對猜想①進(jìn)行實驗探究的過程示例：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取樣，加適量水，攪拌，過濾 ①取少量濾液于試管中，滴入酚酞試液 ②取少量濾渣于試管中，加入鹽酸	①濾液不變色 ②有氣泡產(chǎn)生	氫氧化鈣全部變?yōu)樘妓徕}

請你另選擇一種猜想?yún)⑴c研究，完成下表：你的猜想是

②或③

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取樣，加適量水，攪拌，過濾 ③取少量濾液于試管中，滴入酚酞試液 ④取少量濾渣于試管中，加入鹽酸	① ② 有或沒有氣泡產(chǎn)生

（4）原理與用途：
①氫氧化鈣俗稱

熟石灰（或消石灰）

，其水溶液的pH

大于

7（填“大于”、“小于”或“等于”）．農(nóng)業(yè)上一般用它來改良

酸

性土壤（填“酸”或“堿”）．
②氫氧化鈣變質(zhì)是由于它與空氣中的

二氧化碳

反應(yīng)的緣故，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

，因此氫氧化鈣應(yīng)

密閉

保存．

Answer 1

分析：（3）利用氫氧化鈣溶液能使酚酞變紅、碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳檢驗兩種物質(zhì)的存在；若氫氧化化鈣部分變質(zhì)，則會觀察到未變質(zhì)的氫氧化鈣可使酚酞變紅、已變質(zhì)形成的碳酸鈣遇鹽酸放出氣體的現(xiàn)象；若氫氧化鈣沒有變質(zhì)，則只能看到滴加酚酞變紅而無氣體放出的現(xiàn)象；
（4）根據(jù)氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰，顯堿性，常用于改良酸性土壤；氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣而變質(zhì)分析．

解答：解：（3）取樣品，加適量水，攪拌，過濾，向濾液中滴加無色酚酞，若觀察到變紅說明含有氫氧化鈣；取濾渣滴加稀鹽酸，若觀察到有氣泡，則可說明含有碳酸鈣，可得出部分變質(zhì)的結(jié)論；若無氣泡產(chǎn)生，則濾渣不含碳酸鈣，則可判斷氫氧化鈣沒有變質(zhì)；
故答案為：②或③

實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①濾液變?yōu)榧t色 ②有氣泡產(chǎn)生	氫氧化鈣部分變?yōu)樘妓徕}
①濾液變?yōu)榧t色 ②無氣泡產(chǎn)生（或無明顯現(xiàn)象）	氫氧化鈣沒有變質(zhì)

（4）①氫氧化鈣又被稱為熟石灰和消石灰，由于氫氧化鈣屬于堿，其溶液的pH大于7，能與酸發(fā)生中和反應(yīng)，因此農(nóng)業(yè)上一般采用氫氧化鈣改良酸性土壤；
②氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳?xì)怏w發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；因此氫氧化鈣應(yīng)該密閉保存；
故答案為：①熟石灰（或消石灰）；大于；酸；②二氧化碳；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；密閉．

點評：該題主要考查了氫氧化鈣和碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)，依據(jù)氫氧化鈣是一種常見的堿，具有堿類物質(zhì)的通性；其溶液俗稱石灰水，呈堿性，能與二氧化碳產(chǎn)生渾濁；碳酸鈣是常見的碳酸鹽，能夠和酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡進(jìn)行分析即可．