(2010?樂山二模)初三期末,小西和夏東在幫助化學實驗室老師整理藥品時,發(fā)現(xiàn)了一瓶三年前購買的氫氧化鈣粉末,老師讓她倆對這瓶粉末的成分進行探究.
(1)提出問題:這瓶氫氧化鈣粉末是否已經(jīng)生成碳酸鈣而變質(zhì)?
(2)進行猜想:
①氫氧化鈣已經(jīng)全部變?yōu)樘妓徕};②氫氧化鈣部分變?yōu)樘妓徕};③氫氧化鈣沒有變質(zhì).
(3)設計實驗方案、進行實驗:下表是對猜想①進行實驗探究的過程示例:
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
取樣,加適量水,攪拌,過濾
①取少量濾液于試管中,滴入酚酞試液
②取少量濾渣于試管中,加入鹽酸

①濾液不變色
②有氣泡產(chǎn)生

氫氧化鈣全部變?yōu)樘妓徕}
請你另選擇一種猜想?yún)⑴c研究,完成下表:你的猜想是
②或③
②或③

實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
取樣,加適量水,攪拌,過濾
③取少量濾液于試管中,滴入酚酞試液
④取少量濾渣于試管中,加入鹽酸


有或沒有氣泡產(chǎn)生
有或沒有氣泡產(chǎn)生
(4)原理與用途:
①氫氧化鈣俗稱
熟石灰(或消石灰)
熟石灰(或消石灰)
,其水溶液的pH
大于
大于
7(填“大于”、“小于”或“等于”).農(nóng)業(yè)上一般用它來改良
性土壤(填“酸”或“堿”).
②氫氧化鈣變質(zhì)是由于它與空氣中的
二氧化碳
二氧化碳
反應的緣故,反應的化學方程式為:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
,因此氫氧化鈣應
密閉
密閉
保存.
分析:(3)利用氫氧化鈣溶液能使酚酞變紅、碳酸鈣能與鹽酸反應放出二氧化碳檢驗兩種物質(zhì)的存在;若氫氧化化鈣部分變質(zhì),則會觀察到未變質(zhì)的氫氧化鈣可使酚酞變紅、已變質(zhì)形成的碳酸鈣遇鹽酸放出氣體的現(xiàn)象;若氫氧化鈣沒有變質(zhì),則只能看到滴加酚酞變紅而無氣體放出的現(xiàn)象;
(4)根據(jù)氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰,顯堿性,常用于改良酸性土壤;氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成碳酸鈣而變質(zhì)分析.
解答:解:(3)取樣品,加適量水,攪拌,過濾,向濾液中滴加無色酚酞,若觀察到變紅說明含有氫氧化鈣;取濾渣滴加稀鹽酸,若觀察到有氣泡,則可說明含有碳酸鈣,可得出部分變質(zhì)的結(jié)論;若無氣泡產(chǎn)生,則濾渣不含碳酸鈣,則可判斷氫氧化鈣沒有變質(zhì);
故答案為:②或③
實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
①濾液變?yōu)榧t色
②有氣泡產(chǎn)生
氫氧化鈣部分變?yōu)樘妓徕}
①濾液變?yōu)榧t色
②無氣泡產(chǎn)生(或無明顯現(xiàn)象)
氫氧化鈣沒有變質(zhì)
(4)①氫氧化鈣又被稱為熟石灰和消石灰,由于氫氧化鈣屬于堿,其溶液的pH大于7,能與酸發(fā)生中和反應,因此農(nóng)業(yè)上一般采用氫氧化鈣改良酸性土壤;
②氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳氣體發(fā)生反應生成碳酸鈣沉淀和水,反應的方程式為:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;因此氫氧化鈣應該密閉保存;
故答案為:①熟石灰(或消石灰);大于;酸;②二氧化碳;CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;密閉.
點評:該題主要考查了氫氧化鈣和碳酸鈣的化學性質(zhì),依據(jù)氫氧化鈣是一種常見的堿,具有堿類物質(zhì)的通性;其溶液俗稱石灰水,呈堿性,能與二氧化碳產(chǎn)生渾濁;碳酸鈣是常見的碳酸鹽,能夠和酸反應產(chǎn)生氣泡進行分析即可.
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H2
H2
;
(2)若燃燒后的氣體通過后,A瓶質(zhì)量不變,B瓶中出現(xiàn)白色沉淀,則原可燃性氣體的成分是
CO
CO
;
(3)若燃燒后的氣體通過后,A瓶質(zhì)量增加,B瓶中出現(xiàn)白色沉淀,則原可燃性氣體的組成可能是
H2、CO、CH4或H2、CO或CH4或H2、CH4或CO、CH4
H2、CO、CH4或H2、CO或CH4或H2、CH4或CO、CH4

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