Question

【題目】粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)(泥沙等)和多種可溶性雜質(zhì)(氯化鎂、氯化鈣等)。某班同學在粗鹽提純實驗中，為把少量可溶性雜質(zhì)CaCl2，MgCl2一并除去，將教材中實驗方案修改設計如下，請據(jù)此回答問題：

⑴實驗操作A的名稱是_________，該操作的目的是________________________。

⑵寫出步驟③中發(fā)生反應的主要化學方程式____________________________；步驟⑥的作用是_______________________________；

⑶步驟⑦蒸發(fā)時玻璃棒的作用________________________________________________。

⑷小剛同學認為該方案實際得到的氯化鈉可能比粗鹽中含有的氯化鈉要多，請你為他找出理由：_______________________________________________

Answer 1

【答案】 過濾 除去難溶性雜質(zhì) MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl 除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉 攪拌，防止液體局部溫度過高造成液滴飛濺 因為在實驗過程中有氯化鈉生成

【解析】粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)(泥沙等)和多種可溶性雜質(zhì)(氯化鎂、氯化鈣等)。⑴實驗操作A的名稱是過濾，過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離的一種方法。該操作的目的是除去難溶性雜質(zhì)。⑵步驟③中發(fā)生反應的主要化學方程式是. MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl；步驟⑥的作用是. 除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，與碳酸鈉溶液反應生成氯化鈉，水和二氧化碳。⑶步驟⑦蒸發(fā)時玻璃棒的作用是攪拌，防止液體局部溫度過高造成液滴飛濺。⑷該方案實際得到的氯化鈉可能比粗鹽中含有的氯化鈉要多，理由：因為在實驗過程中有氯化鈉生成，鹽酸與氫氧化鈉和碳酸鈉均生成了氯化鈉。

點睛∶除雜原則⑴雜質(zhì)盡量除凈，⑵在除去一種雜質(zhì)的同時不應增添新的雜質(zhì)，⑶在除去雜質(zhì)的同時，非雜物質(zhì)不應過多消耗，但質(zhì)量可以增加。