Question

【題目】請參與下列探究話動并回答問題

（1）探究金屬的性質(zhì)：

①圖A中集氣瓶內(nèi)放少量水的目的____，C中反應的現(xiàn)象為____，D中的反應厲于__(填基本反應類型）

②圍B→E中只有B不反應，由實驗可得出氫元索和三種金屬話動性由籲射蠲的順序是_______

③圖F中的M屬_______(填物質(zhì)類別）。

（2）認識金屬的制備：用一氧化碳還原赤鐵礦(主要成分為氣化鐵）的化學方程式為____.

（3）回收廢液中金屬，某廠排出的廢液主要含Zn(NO3)2和AgNO3,為了H牧金緘Ag和Zn（NO3）2,某同學設計了如下實驗

①操作I的名稱是__________,加入過量X的目的是__________,

②濾液C的主要成分是__________.

Answer 1

【答案】 防止高溫固體落到瓶底使集氣瓶炸裂 銀白色固體表面生成紅色物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色 置換反應 X>Fe>H>Cu 鹽 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 過濾 完全置換出廢液中的Ag ZnSO4 、H2SO4

【解析】(1)①圖A中集氣瓶內(nèi)放少量水的目的是防止高溫固體落到瓶底使集氣瓶炸裂；C中反應現(xiàn)象為銀白色固體表面生成紅色物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色；D中鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，屬于置換反應；②圖B→E中只有B不反應，說明在金屬活動性順序中銅排在銅的后面，鐵能和稀硫酸反應，說明鐵排在氫的前面，X能和硫酸亞鐵反應，說明X排在鐵的前面，因此氫元素和三種金屬活動性由強到弱的順序是X>Fe>H>Cu；③圖F中的M屬于鹽，這是因為某些金屬單質(zhì)能和某些鹽溶液反應生成另一種金屬單質(zhì)和另一種鹽；(2)高溫條件下，氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；(3)回收廢液中金屬：某廠排出的廢液主要含Zn(NO3)2和AgNO3，為了從中回收金屬銀Ag和Zn(NO3)2，某同學設計了如下實驗：圖2，①操作Ⅰ的名稱是過濾；X是鋅，加入過量鋅的目的是完全置換出廢液中的Ag；②Y是稀硫酸，加入過量稀硫酸后，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，因此濾液C的主要成分是反應生成的硫酸鋅和過量的硫酸。