Question

如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析正確的是（　　）

• A、50℃時A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C
• B、50℃時把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1：2
• C、將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海�采用降溫結(jié)晶方法
• D、將50℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃時，這三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是B＞A=C

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：A、據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大��；
B、據(jù)該溫度下A的溶解度分析解答；
C、C的溶解度隨溫度的升高而減小，所以要使其飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤嚎刹扇〗禍氐姆椒ǎ?br />D、據(jù)三種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算方法分析解答．

解答：解：
A、50℃時A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C，故正確；
B、50℃時A的溶解度是50g，所以50℃時把50g A放入50g水中能得到A的飽和溶液，但有25gA剩余，其中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為25g：50g=1：2，正確；
C、C的溶解度隨溫度的升高而減小，所以要使其飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤嚎刹扇〗禍氐姆椒�，降溫其溶解度變大，不會析出晶體，故錯誤；
D、AB的溶解度隨溫度降低而減小，C的溶解度隨溫度降低而增大，且飽和溶液中溶質(zhì)的 質(zhì)量分數(shù)的計算式

溶解度

100+溶解度

×100%，即溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大；將50℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃時，AB析出晶體，依然是飽和溶液，C變?yōu)椴伙柡腿芤海�溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與降溫前相等，而20℃時B的溶解度大于A的溶解度大于50℃時C的溶解度，所以降溫后這三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是B＞A＞C，故錯誤；
答案：AB．

點評：本題考查了學(xué)生依據(jù)所學(xué)知識靈活分析解答問題的能力，難度不大．