Question

將含雜質(zhì)10%的100 g石灰石樣品經(jīng)高溫煅燒一段時間后，冷卻，稱得剩余固體的質(zhì)量為78 g．（設(shè)雜質(zhì)不含鈣元素，也不發(fā)生反應(yīng)）．
計算（1）樣品中碳酸鈣的分解率．
（2）剩余固體中鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】分析：固體減少的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量，由二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈣分解的化學方程式可以計算出發(fā)生分解的碳酸鈣的質(zhì)量．
由石灰石的質(zhì)量和含雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可以計算出石灰石中原有碳酸鈣的質(zhì)量．
（1）樣品中碳酸鈣的分解率是已經(jīng)分解的碳酸鈣與樣品中原有的碳酸鈣的質(zhì)量比．
（2）樣品的質(zhì)量乘以樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)就是樣品中碳酸鈣的質(zhì)量．
碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)可以通過碳酸鈣的化學式計算得到．
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量乘以碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)就是樣品中鈣元素的質(zhì)量．
剩余固體中鈣元素的質(zhì)量就是樣品中鈣元素的質(zhì)量．
剩余固體中鈣元素的質(zhì)量與剩余固體的質(zhì)量之比就是剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：（1）設(shè)發(fā)生分解的碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃CaO+CO₂↑
100           44
x        100g-78g=22g
=，x=50g
樣品中碳酸鈣的分解率為
×100%≈55.6%
（2）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為
×100%=40%
剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為
×100%≈46.2%
答：（1）樣品中碳酸鈣的分解率為55.6%．
（2）剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為46.2%．
點評：本題主要考查有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式計算，難度較大．