Question

12．為測定某BaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：取208g該溶液與燒杯中，加入2g稀硝酸溶液酸化，無任何現(xiàn)象．然后將60g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的硫酸溶液分三次加入，每次充分反應(yīng)后過濾、稱量（實驗中物質(zhì)的質(zhì)量損失忽略不計）．數(shù)據(jù)如表：

	第1次	第2次	第3次
加入硫酸溶液的質(zhì)量/g	20	20	20
過濾后溶液的質(zhì)量/g	210	210	223.4

根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算：（BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl）
（1）該實驗過程中產(chǎn)生沉淀的總質(zhì)量為46.6g．
（2）該BaCl₂溶液總?cè)苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

分析 分析第一次減少了208g+2g+20g-210g=20g，第二次210g+20g-210g=20g，前兩次每次都是都少了20g，也就是加入20g硫酸對應(yīng)的沉淀時20g，而第三次210g+20g-223.4g=6.6g，說明此時氯化鋇已經(jīng)完全反應(yīng)．據(jù)此計算．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的硫酸鋇的質(zhì)量為208g+2g+60g-223.4g=46.6．
設(shè)該BaCl₂溶液中BaCl₂的質(zhì)量為x，
BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl↑
208                       233
x                          46.6g
$\frac{208}{233}$=$\frac{x}{46.6g}$
x=41.6g
該BaCl₂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{41.6g}{208g}$×100%=20%
答：（1）該實驗過程中產(chǎn)生沉淀的總質(zhì)量為 46.6g．
（2）該BaCl₂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．