Question

18．在AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂的混合溶液中加入Fe粉，完全反應(yīng)后過濾，有以下情況：
若在濾液中加入稀鹽酸有白色沉淀生成，則濾紙上一定有Ag；（填化學(xué)式），若在濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定有的溶質(zhì)是Mg（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂．（填化學(xué)式）寫出其中一個(gè)化學(xué)方程式HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃．

Answer 1

分析 根據(jù)金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)殒V＞鐵＞銅＞銀，在金屬活動(dòng)性順序中只要排在前面的金屬就能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來分析．

解答 解：根據(jù)金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)殒V＞鐵＞銅＞銀，向溶液中加入一定量的鐵粉，鐵不能與硝酸鎂反應(yīng)，故濾渣中一定不含有鎂，根據(jù)向?yàn)V液中滴入稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，則濾溶液中仍含有硝酸銀，混合溶液中硝酸銀未完全反應(yīng)，可得到所加入鐵粉量不足；鐵只與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)且鐵粉量不足，反應(yīng)生成銀和硝酸亞鐵；因此，所得濾渣中只含有銀；溶液中有硝酸鎂、硝酸亞鐵、硝酸銅和硝酸銀．鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀的白色沉淀和硝酸；
反應(yīng)的方程式為：HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃．
根據(jù)金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)殒V＞鐵＞銅＞銀，向溶液中加入一定量的鐵粉，鐵不能與硝酸鎂反應(yīng)，故濾渣中一定不含有鎂，根據(jù)向?yàn)V渣中滴入稀鹽酸，有氣體生成，說明鐵有剩余，則銀和銅被完全置換，所以濾液中存在硝酸鎂、硝酸亞鐵，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
故填：Ag；Mg（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂．HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃．Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑（合理即可）

點(diǎn)評(píng) 活動(dòng)性強(qiáng)的金屬放入活動(dòng)性弱的金屬的混合鹽溶液中，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬會(huì)先把活動(dòng)性最弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，然后再置換活動(dòng)性較弱的金屬．