Question

【題目】小明和小方分別向氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸做中和反應(yīng)時(shí)忘記使用指示劑，為了探究硫酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應(yīng)。

（1）小明設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，再滴加酚酞溶液。	看不到明顯的現(xiàn)象。	硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，溶液中一定含有的物質(zhì)是 ，可能含有的物質(zhì)是 。

為了進(jìn)一步確定上述實(shí)驗(yàn)中“可能含有的物質(zhì)”是否存在，我進(jìn)行了如下探究：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入 。	冒氣泡。	一定存在該物質(zhì)。

除了上述方法外，我還能用與上述不同類別的試劑證明該物質(zhì)的存在，該試劑為 。

（2）小方同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入	產(chǎn)生 色的沉淀	溶液中含有氫氧化鈉溶液. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（3）右圖是稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的微觀示意圖。我能從粒子的角度具體分析該反應(yīng)能發(fā)生的原因： 。

Answer 1

【答案】（1）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O ；硫酸鈉和水，硫酸；鋅或碳酸鈉（合理即可）；紫色石蕊（合理即可）（2）硝酸銅溶液（合理即可）；藍(lán)色；2NaOH + Cu(NO3)2 = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3（3）氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成了水分子。

【解析】

試題分析：（1）氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；該反應(yīng)生成了硫酸鈉和水，故一定含有硫酸鈉和水；滴加無色的酚酞，酚酞不變色，那么溶液可能呈中性，也可能呈酸性，即還可能含有硫酸；硫酸能與活潑的金屬或碳酸鹽反應(yīng)生成氫氣或二氧化碳，均會(huì)產(chǎn)生大量的氣泡，故加入可能是鋅或碳酸鈉；酸能使紫色的石蕊試液變成紅色，中性溶液不能使紫色石蕊變色，故還能用紫色石蕊來判斷硫酸的存在；

（2）氫氧化鈉能與硝酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硝酸鈉：2NaOH+Cu(NO3)2=Cu(OH)2↓+2NaNO3；現(xiàn)象是產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；氫氧化鈉還能與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂變色沉淀；

（3）酸與堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合生成水分子的過程。