Question

15．某化合物在4.8g氧氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和2.7g水．關(guān)于該物質(zhì)的推斷不正確的是（　　）

• A． 該化合物為2.3g
• B． 該化合物一定含碳、氫、氧元素
• C． 碳、氫元素質(zhì)量比為4：1
• D． 分子中C、H原子個數(shù)比為1：2

Answer 1

分析 由題意可以知道，該反應(yīng)中生成了二氧化碳和水；根據(jù)質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)：反應(yīng)前后元素的種類不變，可以知道在該物質(zhì)中一定含有碳元素和氫元素，至于是不是含有氧元素，可以根據(jù)二氧化碳及水中的氧元素的質(zhì)量來進行判斷．

解答 解：某化合物完全燃燒，需要4.8g氧氣，同時只生成4.4g二氧化碳和2.7g水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知化合物的質(zhì)量為4.4g+2.7g-4.8g=2.3g，在反應(yīng)前后元素的種類及質(zhì)量不變，所以可以判斷在該物質(zhì)一定含有碳元素和氫元素，C元素的質(zhì)量為4.4g×$\frac{12}{44}$×100%=1.2g，
H元素的質(zhì)量為2.7g×$\frac{2}{18}$×100%=0.3g，1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，則化合物中一定含有O元素；
則化合物中C、H的原子個數(shù)比為：$\frac{1.2g}{12}$：$\frac{0.3g}{1}$=1：3，．
A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知化合物的質(zhì)量為4.4g+2.7g-4.8g=2.3g，正確；
B、該化合物中含有碳、氫、氧三種元素，正確；
C、碳、氫元素質(zhì)量比為：1.2g：0.3g=4：1，正確；
D、化合物中C、H的原子個數(shù)比為：1：3，錯誤；
故選D．

點評 熟練掌握質(zhì)量守恒定律及其實質(zhì)，并能夠運用質(zhì)量守恒定律及化學(xué)式的相關(guān)計算求算物質(zhì)的組成．