15.某化合物在4.8g氧氣中完全燃燒,生成4.4g二氧化碳和2.7g水.關(guān)于該物質(zhì)的推斷不正確的是(  )
A.該化合物為2.3gB.該化合物一定含碳、氫、氧元素
C.碳、氫元素質(zhì)量比為4:1D.分子中C、H原子個數(shù)比為1:2

分析 由題意可以知道,該反應(yīng)中生成了二氧化碳和水;根據(jù)質(zhì)量守恒定律的實質(zhì):反應(yīng)前后元素的種類不變,可以知道在該物質(zhì)中一定含有碳元素和氫元素,至于是不是含有氧元素,可以根據(jù)二氧化碳及水中的氧元素的質(zhì)量來進行判斷.

解答 解:某化合物完全燃燒,需要4.8g氧氣,同時只生成4.4g二氧化碳和2.7g水,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知化合物的質(zhì)量為4.4g+2.7g-4.8g=2.3g,在反應(yīng)前后元素的種類及質(zhì)量不變,所以可以判斷在該物質(zhì)一定含有碳元素和氫元素,C元素的質(zhì)量為4.4g×$\frac{12}{44}$×100%=1.2g,
H元素的質(zhì)量為2.7g×$\frac{2}{18}$×100%=0.3g,1.2g+0.3g=1.5g<2.3g,則化合物中一定含有O元素;
則化合物中C、H的原子個數(shù)比為:$\frac{1.2g}{12}$:$\frac{0.3g}{1}$=1:3,.
A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知化合物的質(zhì)量為4.4g+2.7g-4.8g=2.3g,正確;
B、該化合物中含有碳、氫、氧三種元素,正確;
C、碳、氫元素質(zhì)量比為:1.2g:0.3g=4:1,正確;
D、化合物中C、H的原子個數(shù)比為:1:3,錯誤;
故選D.

點評 熟練掌握質(zhì)量守恒定律及其實質(zhì),并能夠運用質(zhì)量守恒定律及化學(xué)式的相關(guān)計算求算物質(zhì)的組成.

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