5.凡是有元素化合價發(fā)生改變的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng).下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是C
A.高溫煅燒石灰石 B.稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C.一氧化碳還原氧化銅 D.2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO.

分析 根據(jù)題干提供的信息進行分析,元素化合價改變則屬于氧化還原反應(yīng),據(jù)此解答.

解答 解:A、CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑,反應(yīng)前后各元素的化合價均未發(fā)生改變,不屬于氧化還原反應(yīng);
B、HCl+NaOH═NaCl+H2O,屬于復(fù)分解反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)前后各元素的化合價均不變,不屬于氧化還原反應(yīng);
C、H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O,反應(yīng)前后氫元素和銅元素的化合價均發(fā)生改變,屬于氧化還原反應(yīng);
D、2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO,反應(yīng)前后鎂元素和氧元素的化合價均發(fā)生改變,屬于氧化還原反應(yīng).
故答案為:C;2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO.

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)的判斷,完成此題,可以抓住反應(yīng)前后元素的化合價改變進行.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.某化合物在4.8g氧氣中完全燃燒,生成4.4g二氧化碳和2.7g水.關(guān)于該物質(zhì)的推斷不正確的是( 。
A.該化合物為2.3gB.該化合物一定含碳、氫、氧元素
C.碳、氫元素質(zhì)量比為4:1D.分子中C、H原子個數(shù)比為1:2

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.航天飛機所用燃料之一為液氫,下列說法中屬于H2的化學(xué)性質(zhì)的是(  )
A.氫氣具有可燃性B.氫氣是最輕的氣體
C.液氫燃燒D.燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.實驗室欲配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液.請回答下列問題;
(1)配制步驟
①計算:需氯化鈉固體3 g
②稱量:將氯化鈉放左盤,砝碼放右盤,調(diào)整游碼至天平平衡
③量。簯(yīng)該選用50mL規(guī)格的量筒(50mL或100mL)
④溶解:將氯化鈉固體溶于水,用玻璃棒攪拌,使氯化鈉全部溶解
⑤裝瓶:把配好的溶液裝入試劑瓶,蓋好瓶塞并貼上標簽,放入試劑柜中.請在裝有所配制溶液的試劑瓶(如圖所示)標簽上標明相應(yīng)的信息.
(2)在配制過程中,導(dǎo)致溶液中氯化鈉質(zhì)量分數(shù)小于6%的可能原因是②③④⑤
①用量筒量取水時俯視讀數(shù);②配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗;③用托盤天平的左盤稱取氯化鈉時,游碼不在零位置就調(diào)節(jié)天平平衡,后將游碼移動得到讀數(shù);④盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗;⑤氯化鈉固體不純.
(3)小明用已配制好的質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液(密度約為1.04g/cm3),配制50g質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液.
①配制步驟為:計算、量取、溶解、裝瓶貼標簽.
②需要6%的氯化鈉溶液24mL.(結(jié)果取整數(shù))

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列對宏觀現(xiàn)象的微觀解釋不正確的是( 。
A.一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同,因為分子構(gòu)成不同
B.稀有氣體可做保護氣,因為原子最外層電子層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C.水通電生成氫氣和氧氣,因為水分子中含有氧分子和氧分子
D.金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同,因為碳原子排列方式不同

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.某實驗小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應(yīng)的實驗時,向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會后,發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑.因此,他們停止滴加稀鹽酸,并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行探究.
(1)寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O;
(2)探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分.
【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么?
【猜想】猜想①可能是CaCl2和Ca(OH)2;猜想②可能只有CaCl2;猜想③CaCl2、HCl.
可能是CaCl2和HCl
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性.
【進行實驗】
實 驗 步 驟實 驗 現(xiàn) 象結(jié)  論
取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中,滴入幾滴酚酞溶液酚酞溶液沒有變色猜想①錯誤
取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中,加入幾滴紫色的石蕊試液石蕊試液變紅色猜想③正確
【反思與拓展】燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入鐵質(zhì)下水道,可能造成的危害是會腐蝕鐵質(zhì)下水管(或污染水源)腐蝕鐵質(zhì)下水管(或污染水源)(任寫一條).要處理燒杯內(nèi)溶液,使其溶質(zhì)只含有CaCl2,應(yīng)向燒杯中加入過量的CaCO3(填化學(xué)式).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.請根據(jù)下圖回答問題:

①將圖1和圖6連接可以制取氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑,證明氧氣已經(jīng)集滿的現(xiàn)象是集氣瓶口有氣泡逸出.若用圖6收集一瓶含$\frac{1}{4}$空氣的氧氣,操作的方法是在集氣瓶中裝入3/4的水,倒置于水槽中進行收集.
②圖2中儀器A的名稱為長頸漏斗,它在裝置中的主要作用是添加液體.甲同學(xué)用圖2和圖4連接來制取二氧化碳,裝置中加入鹽酸的量至少要浸沒長頸漏斗下端.
③乙同學(xué)在圖2基礎(chǔ)上增加了一塊帶孔的隔板(如圖3),則大理石應(yīng)放在a處(填“a”或“b”),該裝置中加入鹽酸的量至少要浸沒大理石;若加入鹽酸過多,則有可能產(chǎn)生的后果是關(guān)閉止水夾后,鹽酸從長頸漏斗內(nèi)溢出,要使反應(yīng)停止,其操作是關(guān)閉止水夾.
④丙同學(xué)用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.反應(yīng)前他事先往試管中加入了少量的水,甲同學(xué)由此產(chǎn)生了疑問,提出了猜想:
猜想1:加水可以起到稀釋的作用,使反應(yīng)速度變緩.
猜想2:…
甲同學(xué)根據(jù)猜想進行了實驗:每次取15mL、15%的過氧化氫溶液,稀釋成不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),在其他條件相同的情況下進行實驗.記錄數(shù)據(jù)如下:
實   驗12345
過氧化氫溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)1%3%5%10%15%
MnO2粉末用量/g0.50.50.50.50.5
收集到500mL氣體時所用時間/s5601861033512
反應(yīng)后液體溫度/℃2638435971
根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知:過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對反應(yīng)速度的影響是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大,反應(yīng)速率越快.
甲同學(xué)的猜想2是:加水可以降溫.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.有關(guān)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖的說法中,不正確的是(  )
A.①③屬于同種元素B.④為Mg2-
C.③在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子D.①④均達到相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.學(xué)習(xí)了MnO2對過氧化氫分解有催化作用的知識后,某同學(xué)想:CuO能否起到類似MnO2的催化劑作用呢?于是進行了以下探究.
【猜想】Ⅰ、CuO不是催化劑、也不參與反應(yīng),反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變;
Ⅱ、CuO參與反應(yīng)產(chǎn)生O2,反應(yīng)前后質(zhì)量好化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變;
Ⅲ、CuO是反應(yīng)的催化劑,反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變.
【實驗】用天平稱量0.2gCuO,取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中,進行如下實驗:

(1)填寫下表:
步驟③現(xiàn)象步驟⑥結(jié)果步驟⑦目的結(jié)論

劇烈反應(yīng),產(chǎn)生大量氣泡
0.2g帶火星木條復(fù)燃猜想Ⅰ、Ⅱ不成立;猜想Ⅲ成立.
(2)步驟①的目的是與步驟③對比,檢驗加入氧化銅后雙氧水的分解速率是否發(fā)生了變化.
(3)步驟④需用到的實驗儀器有:鐵架臺(帶鐵圈)、漏斗、燒杯、玻璃棒.
(4)過氧化氫能被CuO催化分解放出O2的符號表達式為2H2O2$\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
【拓展】影響過氧化氫溶液分解產(chǎn)生氧氣的快慢的因素還有度升高,過氧化氫溶液分解的速率加快.(一種即可)

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同步練習(xí)冊答案