為檢查某石灰石樣品中碳酸鈣的純度，取該樣品24g放入燒杯中，再向燒杯中加入70g稀鹽酸，恰好完全反應（雜質(zhì)不參加反應），反應后燒杯中剩余固體物質(zhì)共85.2g，
（1）反應生成CO2的質(zhì)量為        g；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

（1）8.8g
（2）83.3%

解析試題分析：根據(jù)題意，石灰石樣品與稀鹽酸反應，生成氯化鈣、水和二氧化碳，故反應的化學方程式為CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則減少的質(zhì)量為反應生成的二氧化碳的質(zhì)量；利用化學方程式中碳酸鈣與二氧化碳的質(zhì)量比，結(jié)合二氧化碳的質(zhì)量，可求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。
（1） 反應生成CO2的質(zhì)量=24g＋70g－85.2g==8.8g  
（2）解：設石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量x 。
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
100           44
x         8.8g

x =20g            
20g/24g×100%==83.3%
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是83.3%。
考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

練習冊系列答案
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下面是工廠苛化法生產(chǎn)燒堿的示意圖。

(1)在實驗室，操作Ⅰ的名稱是    ；經(jīng)操作Ⅰ得到廢渣的主要成份是            (寫化學式）。
(2)物質(zhì)X中各元素的質(zhì)量比表示為                              。
(3)某工廠化驗員向含有1．6 g氫氧化鈉的溶液中，逐滴加入20．0 g鹽酸至氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應。求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出過程）
（4）若用1．6 g上述得到的固體燒堿產(chǎn)品(含雜質(zhì))代替1．6 g氫氧化鈉，逐滴加入上述相同濃度鹽酸至反應物恰好完全反應，則消耗鹽酸的質(zhì)量           20 g(填“大于”、“等于”或“小于”)。

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某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反應來制取硫酸亞鐵．現(xiàn)有廢硫酸49t（H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為10%），與足量廢鐵屑起反應，可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量是多少？

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晶體硅（Si）是一種重要的半導體材料．冶煉硅時常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅，反應的化學方程式是：
SiO2+2C Si+2CO↑，現(xiàn)要制備含硅14kg的粗硅，理論上可以同時生成一氧化碳的質(zhì)量是多少？

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實驗室常用氯酸鉀與二氧化錳混合制取氧氣．現(xiàn)將2.5g二氧化錳放入盛有氯酸鉀的試管中加熱，反應完全結(jié)束后，稱量固體的質(zhì)量減少了1.6g．請完成下列問題：
（1）反應結(jié)束后，收集到氧氣的質(zhì)量為    g．
（2）計算加熱前試管中氯酸鉀的質(zhì)量．

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振衡中學舉行校慶慶典活動，需要90L氫氣填充氣球，化學課外活動小組用鋅與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸制取這些氣體．已知氫氣的密度為．試求：
（1）消耗溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸的質(zhì)量為多少？
（2）足量的鋅與（1）中所求質(zhì)量的稀硫酸充分反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？（結(jié)果精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

在實驗室里加熱30g氯酸鉀（KClO3）和二氧化錳的混合物制取氧氣，完全反應后剩余固體質(zhì)量為20.4g。請計算：
（1）生成氧氣的質(zhì)量為　　　　　　　g；
（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

將6.8 g含雜質(zhì)的鋅粒，加入到盛有50.0 g過量的稀硫酸的燒杯中（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應），充分反應后，稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為56.6 g。試計算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量。
（2）鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）。

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（10分）將5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀鹽酸中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化如圖所示。邊回答：

（1）a點溶液中大量存在的離子有______________。
（2）當恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的質(zhì)量為__________。
（3）計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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