Question

將鐵片分別投入下列溶液中，整個(gè)溶液質(zhì)量減少的是（　　）

• A、硫酸銅
• B、稀硫酸
• C、硫酸亞鐵
• D、稀鹽酸

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)進(jìn)行分析，金屬與酸反應(yīng)金屬溶于酸而使溶液質(zhì)量增加，金屬與鹽溶液反應(yīng)溶液質(zhì)量的變化取決于參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量和反應(yīng)后置換出的金屬的質(zhì)量，若參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量大于生成的金屬的質(zhì)量，則溶液質(zhì)量增加，結(jié)合題中的選項(xiàng)進(jìn)行分析解答．

解答：解：A、鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，所以鐵與硫酸銅反應(yīng)生產(chǎn)硫酸亞鐵和銅，
       Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
       56              64
參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量小于生成的銅的質(zhì)量，所以溶液質(zhì)量減小，故A正確；
B、鐵與稀硫酸能反應(yīng)，生成氫氣和硫酸亞鐵而使溶液質(zhì)量增加，其原因是：由反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，可知56gFe反應(yīng)溶液增加（56-2）=54g，所以溶液質(zhì)量增加，故B錯(cuò)誤；
C、鐵與硫酸亞鐵不能反應(yīng)，所以溶液質(zhì)量不會(huì)變化，故C錯(cuò)誤；
D、鐵與稀鹽酸能反應(yīng)，生成氫氣和氯化亞鐵而使溶液質(zhì)量增加，其原因是：由反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，可知56gFe反應(yīng)溶液增加（56-2）=54g，所以溶液質(zhì)量增加，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬與酸或鹽反應(yīng)時(shí)溶液質(zhì)量的變化，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)間反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．