Question

13．為測定某鹽酸的質(zhì)量分數(shù)：往20g40%的氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴加入該鹽酸，加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液pH的變化關(guān)系如圖所示．
①所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為8g；
②當?shù)渭欲}酸到圖象中D點時，燒杯中溶液的溶質(zhì)是HCl、NaCl；（填化學(xué)式）
③計算該鹽酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？（根據(jù)化學(xué)方程式列式計算）

Answer 1

分析 ①根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)解答；
②根據(jù)滴加鹽酸到圖象中D點時溶液發(fā)生的反應(yīng)以及剩余的反應(yīng)物分析．
③有圖象可知PH=7時鹽酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)，此時利用氫氧化鈉的質(zhì)量利用方程式求出鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：
①氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：20g×40%=8g
②由圖示可知，當?shù)渭欲}酸到圖象中D點時，鹽酸的量過量，氫氧化鈉全部參加反應(yīng)生成了氯化鈉，還有剩余的鹽酸，所以，溶液中的溶質(zhì)是：HCl、NaCl．
③由圖象所示可知，PH=7時兩者恰好反應(yīng)且鹽酸的使用量是25g
設(shè)實際參加反應(yīng)的鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是x
   HCl+NaOH=NaCl+H₂O
  36.5   40
x×25g   8g
$\frac{36.5}{x×25g}=\frac{40}{8g}$
解得x=29.2%
答：
①8
②HCl、NaCl
③該鹽酸的實際溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為29.2%．

點評 此題是一道結(jié)合圖象的計算題，解題時找到PH=7的恰好反應(yīng)點，并利用化學(xué)方程式的計算進行解決是解題的突破口．