Question

下表是某學(xué)生分別用1g的鐵屑、鋅粒、鎂片與足量的某酸反應(yīng)以制取氫氣，完全反應(yīng)所需時(shí)間與當(dāng)?shù)氐慕饘賰r(jià)格如下表所示．

物　 質(zhì)	所需時(shí)間	價(jià)　 格
鐵屑	約13900s	10.00元/1000g
鋅粒	約50s	20.00元/500g
鎂片	約20s	10.80元/25g

（1）分別寫出鐵屑、鋅粒、鎂片與足量的H₂SO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（2）現(xiàn)需一定量的氫氣做實(shí)驗(yàn)．根據(jù)上述信息你認(rèn)為在實(shí)驗(yàn)室做氫氣實(shí)驗(yàn)選擇哪種物質(zhì)最合理

 

，原因是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件正確書寫化學(xué)反應(yīng)方程式；
（2）實(shí)驗(yàn)室制取氣體選擇藥品時(shí)，要綜合考慮．首先選擇的藥品反應(yīng)時(shí)，只能生成所需要的那一種氣體，否則收集的氣體不純；其次考慮反應(yīng)速度不能太快，快了不利于操作和收集，也不能太慢，太慢在有限的時(shí)間內(nèi)收集不到所需要的氣體；最后還要考慮操作是否簡(jiǎn)單安全，是否無污染，成本是否廉價(jià)等．

解答：解：（1）鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，化學(xué)方程式為Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，化學(xué)方程式為Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；
故答案是：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；
（2）解：從所給表可以看出，鐵金屬雖然比較廉價(jià)，但需要的時(shí)間長(zhǎng)，即鐵反應(yīng)得太慢；鎂金屬反應(yīng)所需時(shí)間少，但是反應(yīng)過快，且價(jià)格較高，所以也不合適制取氫氣，而鋅反應(yīng)速度適中，價(jià)格適中，故可以用來制取氫氣．
故答案是：鋅粒；鋅反應(yīng)速度適中，價(jià)格適中．

點(diǎn)評(píng)：解答這類題目時(shí)，要熟記實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)步驟、裝置示意圖及其中儀器的名稱、實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)，以及氫氣的檢驗(yàn)和工業(yè)制取原理等．