火力發(fā)電廠用石灰石泥漿吸收廢氣中的二氧化硫以防止污染環(huán)境，其反應(yīng)方程式為：2CaCO3(粉末)+2SO2+O2==2CaSO4+2CO2。
（1）若100克廢氣中含6.4克二氧化硫，則處理100克這種廢氣需含碳酸鈣（CaCO3）80%的石灰石多少克。
（2）處理上述100克廢氣，可得到含CaSO485%的粗產(chǎn)品多少克。
解：設(shè)需含CaCO380%的石灰石的質(zhì)量為x，生成純CaSO4的質(zhì)量為y。
2CaCO3+2SO2+O2==2CaSO4+2CO2
200　　128　　　272
0.8x　6.4克　　　y
，x=12.5克
，y=13.6克
13.6克÷85%=16克
答：需含CaCO380%的石灰石的質(zhì)量為12.5克，粗產(chǎn)品16克。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

火力發(fā)電廠用石灰石泥漿吸收廢氣中的二氧化硫，以防止污染環(huán)境，其反應(yīng)方程式為：
2CaCO3（粉末）+2SO2（氣）+O2（氣）═2CaSO4+2CO2
若100kg廢氣中含6.4kg二氧化硫，則處理100kg這種廢氣需含質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%碳酸鈣的石灰石多少千克？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?徐匯區(qū)二模）火力發(fā)電廠用石灰石泥漿吸收廢氣中的二氧化硫以防止污染環(huán)境，同時(shí)獲得硫酸鈣粗產(chǎn)品．其反應(yīng)方程式為：
2CaCO3（粉末）+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2．若廢氣中二氧化硫含量為6.4%，則處理1000克這種廢氣需含碳酸鈣80%的石灰石多少克？可得到含CaSO485%的粗產(chǎn)品多少克？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?徐匯區(qū)二模）火力發(fā)電廠用石灰石泥漿吸收廢氣中的二氧化硫以防止污染環(huán)境，同時(shí)獲得硫酸鈣粗產(chǎn)品．其反應(yīng)方程式為：
2CaCO3（粉末）+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2．若廢氣中二氧化硫含量為6.4%，則1000克這種廢氣含SO2
1
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摩爾，含
6.02×1023
6.02×1023
個(gè)SO2分子，若要處理這些SO2需要碳酸鈣
100
100
克．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

火力發(fā)電廠用石灰石泥漿吸收廢氣中的二氧化硫以防止污染環(huán)境，其反應(yīng)方程式為：2CaCO3(粉末) + 2SO2+ O2====2CaSO4+ 2CO2。

（1）若100克廢氣中含6.4克二氧化硫，則處理100克這種廢氣需含碳酸鈣（CaCO3）的石灰石__________克。

（2）處理上述100克廢氣，可得到含CaSO4 85%的粗產(chǎn)品_________克。

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科目：初中化學(xué) 來源：2008年上海市徐匯區(qū)中考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：解答題

火力發(fā)電廠用石灰石泥漿吸收廢氣中的二氧化硫以防止污染環(huán)境，同時(shí)獲得硫酸鈣粗產(chǎn)品．其反應(yīng)方程式為：
2CaCO3（粉末）+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2．若廢氣中二氧化硫含量為6.4%，則1000克這種廢氣含SO2______摩爾，含______個(gè)SO2分子，若要處理這些SO2需要碳酸鈣______克．

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