Question

10．普通白銅是銅鎳合金，在工業(yè)上用途廣泛，由于外觀與銀極為相似，常被不法商人用來(lái)冒充白銀謀取暴利．已知白銅中的金屬鎳與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ni+2HCl═NiCl₂+H₂↑．為了鑒別真?zhèn)�，某校化學(xué)興趣小組取該樣品40g分四次加入盛有100g未知濃度的鹽酸溶液的燒杯（已知燒杯質(zhì)量為50g）中，充分反應(yīng)后，測(cè)得燒杯和燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如表：

次數(shù)	1	2	3	4
加入樣品的質(zhì)量/g	10	10	10	10
燒杯和燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量/g	159.9	169.8	m	189.7

（1）m=179.7；
（2）所用鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10.95%；
（3）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是70.5%．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過(guò)程中質(zhì)量的減少是因?yàn)樯�成了氫氣，所以可以求算氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算鎳和HCl的質(zhì)量，進(jìn)而求算對(duì)應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：
由于第一次和第二次可以看出加入10g樣品對(duì)應(yīng)總質(zhì)量都是減少0.1g，按照這個(gè)規(guī)律第三次加入應(yīng)該也是減少0.1g，燒杯和燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為179.7g，類(lèi)推第四次也減少0.1g，燒杯和燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量應(yīng)該為189.6g但卻是189.7g，說(shuō)明第三次加入樣品時(shí)，樣品和鹽酸恰好完全反應(yīng)，也就是30g樣品與100g鹽酸反應(yīng)恰好生成0.3g氫氣．
設(shè)30g樣品中鎳的質(zhì)量為x，HCl的質(zhì)量為y
Ni+2HCl═NiCl₂+H₂↑
59    73               2
x      y                0.3g
$\frac{59}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{2}{0.3g}$
x=8.85g
y=10.95g
所用鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{10.95g}{100g}$×100%=10.95%
樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{30g-8.85g}{30g}$×100%=70.5%
答：（1）m=179.7；
（2）所用鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 10.95%；
（3）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 70.5%．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過(guò)程要完整．