Question

5．實驗室用過氧化氫制取氧氣的變化可用下式表示：
過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣
（1）上述變化所涉及的物質中，屬于金屬氧化物的是Mn0₂（寫化學式，下同），其中氧元素的化合價為-1價的物質是H₂O₂（填化學式）；該物質是純凈物（填純凈物或混合物）．
（2）實驗中，加入少量二氧化錳的作用是加快反應速率（或催化作用）；若未加入二氧化錳，則反應明顯減慢（選填“不能發(fā)生”或“明顯減慢”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氧化物的定義及金屬氧化物的特點分析；根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0回答；
（2）根據(jù)催化劑的作用分析回答：改變化學反應的速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生改變．

解答 解：（1）在過氧化氫的分解的變化過程中，涉及到的物質有：過氧化氫、二氧化錳、水和氧氣，其中過氧化氫、二氧化錳和水都是由兩種元素組成，且含有氧元素的化合物，即氧化物，但屬于金屬氧化物的是二氧化錳；這四種物質中都含有氧元素，其中氧氣中氧元素的化合價為0，二氧化錳和水中氧元素的化合價都是-2，只有過氧化氫中氧元素的化合價是-1，過氧化氫屬于純凈物；
（2）用氯酸鉀或過氧化氫制取氧氣的實驗中，都需要加入少量二氧化錳，二氧化錳在這兒作為催化劑，因此二氧化錳的作用是加快反應速率（或催化作用）； 若未加入二氧化錳，則反應明顯減慢，不會影響氧氣的產量．
故答案為：（1）Mn0₂；H₂O₂；純凈物；
（2）加快反應速率（或催化作用）；明顯減慢．

點評 本題是有關氧氣的兩種不同的制取方法的探究，考查了物質的分類、元素的化合價、催化劑的作用、及有關方程式的計算，難度不大，依據(jù)已有的知識即可完成．